Алюмогидрид лития

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Алюмогидрид лития
Lithium-aluminium-hydride.png
Алюмогидрид лития
Общие
Систематическое
наименование
тетрагидридоалюминат лития
Сокращения LAH
Традиционные названия Тетрагидридоалюминат лития, алюмогидрид лития, литийалюминий гидрид, аланат лития
Хим. формула LiAlH4
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 37,95 г/моль
Плотность 0,917 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 150 °C
Энтальпия образования -107 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в диэтиловом эфире 25 г/100 мл
Растворимость в ТГФ 15 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS 16853-85-3
PubChem 28112
SMILES
Рег. номер EC 240-877-9
RTECS BD0100000
ChemSpider 26150
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Алюмогидрид лития (аланат лития) — неорганическое соединение, комплексный смешанный гидрид лития и алюминия с формулой Li[AlH4], белые кристаллы. Сильный восстановитель, используемый в органическом синтезе. Мощнее других часто используемых агентов, например борогидрида натрия, благодаря более слабым связям Al-H по сравнению с B-Н. Восстанавливает сложные эфиры, карбоновые кислоты и кетоны до спиртов, нитросоединения до аминов.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{4LiH + AlCl_3 \ \xrightarrow{\ \ }\ Li[AlH_4] + 3LiCl }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Тетрагидридоалюминат лития образует бесцветные кристаллы, растворим в эфире, тетрагидрофуране.

Lialh4 sem.png

Технический продукт (ЛАГ) — твердые серые куски, очень легок. После измельчения — растворим в эфире. Бурно реагирует с водой, содержащейся во влажном воздухе и способен к самовозгоранию. Промышленный продукт выпускается с добавлением минеральных масел для защиты от воздуха.

Очищенный перекристаллизацией имеет вид белых кристаллов. Промышленный обычно серого цвета из-за следов металлического алюминия. При хранении во влажном воздухе разлагается на гидроксиды лития и алюминия.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Термически неустойчив:
\mathsf{2Li[AlH_4] \ \xrightarrow{>125^oC}\ 2LiH + 2Al + 3H_2\uparrow }
  • Гидролизуется водой:
\mathsf{Li[AlH_4] + 4H_2O \ \xrightarrow{\ }\ LiOH + Al(OH)_3 + 4H_2\uparrow }
  • Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:
\mathsf{Li[AlH_4] + HCl + 3H_2O \ \xrightarrow{\ }\ LiCl + Al(OH)_3 + 4H_2\uparrow }
  • Окисляется кислородом:
\mathsf{2Li[AlH_4] + 4O_2 \ \xrightarrow{250^oC}\ Li_2O + Al_2O_3 + 4H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • В органическом синтезе.
  • Для получения неводных электролитов, из которых гальваническим способом осаждается алюминиевое покрытие.

Ссылки[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.