Ацетат кадмия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Ацетат кадмия
Cadmium acetate.png
Общие
Систематическое
наименование
Ацетат кадмия
Традиционные названия Уксуснокислый кадмий
Хим. формула C4H6CdO4
Рац. формула Cd(CH3COO)2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 230,50 г/моль
Плотность 2,341 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 255; 256 °C
 • разложения 235-290 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде растворяется
 • в метаноле растворяется
 • в диэтиловом эфире не растворяется
Классификация
Рег. номер CAS 543-90-8, дигидрат - CAS 5743-04-4
PubChem
Рег. номер EINECS 208-853-2
SMILES
InChI
RTECS AF7505000
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,2 мг/м³
ЛД50 100 мг/кг
Токсичность токсично
NFPA 704
Огнеопасность 1: Следует нагреть перед воспламенением (например, соевое масло). Температура вспышки выше 93 °C (200 °F)Опасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
1
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ацетат кадмия — органическое химическое соединение, соль кадмия и уксусной кислоты с формулой Cd(CH3COO)2, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты. Как и все кадмийорганические вещества, очень ядовит.

Получение[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Ацетат кадмия образует бесцветные кристаллы

Растворяется в воде и метаноле.

Образует кристаллогидраты состава Cd(CH3COO)2n H2O, где n = 1, 2 и 3, которые теряют воду при температуре 90-150°С.

Cd(CH3COO)2•2H2O — бесцветные моноклинные кристаллы с плотностью 2,01 г/см³, расплывающиеся на воздухе.

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается при нагревании:

Литература[править | править код]

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
  • Карякин Ю. В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. — М.: Химия, 1974. — 408 с.