Нитрат кадмия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат кадмия
Dusičnan kademnatý.JPG
Нитрат кадмия
Общие
Хим. формула

CdN₂O₆

Рац. формула

Cd(NO3)2

Физические свойства
Состояние

белые кристаллы

Молярная масса

236.42 г/моль

Плотность

3.6 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

350 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

327 г (в 100 г воды) (при 15 град)

Классификация
Рег. номер CAS

10022-68-1

PubChem
Рег. номер EINECS

233-710-6

SMILES
InChI
ChEBI

77732

Номер ООН

3087

ChemSpider
Безопасность
ЛД50

(орально, крысы) 300 мг/кг

Токсичность

среднетоксичен

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитра́т ка́дмия (англ. Cadmium nitrate) — химическое вещество с формулой Cd(NO3)2. Представляет собой белое кристаллическое твёрдое вещество, обладающее гигроскопическими свойствами. Является канцерогеном.

Использование[править | править вики-текст]

Нитрат кадмия используется в производстве цветного стекла, а также в фотографии. Иногда — как источник ионов кадмия для растворов.

Получение[править | править вики-текст]

Нитрат кадмия может быть получен растворением металлического кадмия, его оксида, гидроксида или карбоната в азотной кислоте:

CdO + 2HNO3 → Cd(NO3)2 + H2O

Свойства[править | править вики-текст]

При нагревании вещество разлагается на оксид кадмия и смесь оксидов азота. При пропускании сероводорода через подкисленный раствор вещества образуется жёлтый сульфид кадмия (н.у.); при нагревании сульфид приобретает красный цвет.

Взаимодействуя с гидроксидом натрия, вещество образует гидроксид кадмия; по реакции нитрата с другими солями получают нерастворимые в воде соединения кадмия[1].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8