Бромид кадмия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид кадмия
Общие
Хим. формула CdBr2
Рац. формула CdBr2
Физические свойства
Молярная масса 272.22 г/моль
Плотность 5.192 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 568 °C
 • кипения 844  °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 56.3 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-42-6
PubChem
Рег. номер EINECS 232-165-1
SMILES
InChI
RTECS EU9935000
Номер ООН 3077
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 225 мг/кг
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид кадмия (англ. Cadmium bromide) — неорганическое химическое вещество с формулой CdBr2, твёрдое при нормальных условиях, кристаллы. Гигроскопично и хорошо растворимо в воде [1].

Высокая растворимость в воде отчасти объясняется образованием аква- и гидроксокомплексов кадмия. Хорошо растворим этаноле, ацетоне и других органических растворителях.

Характер связи в соединении существенно ковалентный [1] (некоторые авторы описывают его как преимущественно ковалентный, некоторые - как "бесспорно ковалентный" [2], реже - как "бесспорно ионный").

Типичные слоистые кристаллические решётки можно описать, как ионные [1].

Водные растворы бромида кадмия содержат частицы Cd2+, CdBr+, молекулы CdBr2, [CdBr3]- и [CdBr4]2- [2].

В больших концентрациях весьма токсично, наряду с другими соединениями кадмия.

Получение и применение[править | править код]

Бромид кадмия может быть получен:

Реакции в водных растворах ведут к получению гидратов. Так же нужно учитывать образование комплексов кадмия с бромид-ионами (причём устойчивых в водных растворах). [1].

Используется в производстве фотоплёнки, а также в литографии.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 4 Гринвуд Н, Эрншо А. "Химия элементов" в 2 т. М.:Бином, 2008. Т.2, стр. 532, 535-537
  2. 1 2 Коттон Ф, Уилкинсон Дж. "Основы неорганической химии". М.:Мир, 1979. Стр. 408
  3. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8