Хлорид кадмия
Хлорид кадмия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид кадмия(II) |
Традиционные названия | Хлористый кадмий |
Хим. формула | CdCl2 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 183,32 г/моль |
Плотность | 4,047 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 564; 568,5 °C |
• кипения | 964; 968; 975 °C |
Энтальпия | |
• образования | -390,8 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 90,00; 113,420; 104,480; 147100 г/100 мл |
• в этаноле | 1,5 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10108-64-2 |
PubChem | 24947 |
Рег. номер EINECS | 233-296-7 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | EV0175000 |
ChEBI | 35456 |
Номер ООН | 2570 |
ChemSpider | 23035 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,2 мг/м³ |
Пиктограммы ECB | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Хлорид кадмия(II) — неорганическое соединение, соль металла кадмия и соляной кислоты с формулой CdCl2, бесцветные кристаллы, гигроскопичен, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
[править | править код]- Растворение металлического кадмия в соляной кислоте:
- Реакция между простыми веществами:
- Растворение оксида кадмия в соляной кислоте:
- Реакция оксида кадмия и газообразным хлором:
Физические свойства
[править | править код]Хлорид кадмия(II) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,385 нм, c = 1,746 нм, Z = 3.
В растворе образуется аутокомплекс Cd[CdCl4]. Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза.
В расплаве хлорида кадмия растворяется металлический кадмий (≈15 мол.% кадмия при 600°С).
Образует кристаллогидраты состава CdCl2•n H2O, где n = 1, 2, 2½, 4 и 5, основные хлориды CdCl2•n Cd(OH)2, где n = 1, 2 и 4, аддукты вида CdCl2•B, где B — пиридин, α-пиколин, анилин, толуидин, фенилгидразин или пропилендиамин.
Химические свойства
[править | править код]- Безводную соль получают нагреванием кристаллогидрата:
- С хлористым водородом и хлоридами щелочных металлов образует комплекс:
- Реагирует с горячей концентрированной серной кислотой:
- Реагирует с щелочами:
Применение
[править | править код]- Компонент электролита в гальванических элементах.
- Протрава при крашении тканей.
- В фотореактивах.
- Катализатор в органическом синтезе.
- Флюс при выращивании монокристаллов.
Литература
[править | править код]- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |