Гидрид бериллия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидрид бериллия
Гидрид бериллия
Общие
Систематическое
наименование
Гидрид бериллия
Хим. формула BeН2
Рац. формула BeН2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 11,02806 г/моль
Плотность 0,65 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 125 °C
Мол. теплоёмк. 30,124 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования 4234,208 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7787-52-2
PubChem 139073
SMILES
ChemSpider 17215712
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидрид бериллия — химическое соединение бериллия и водорода. Представляет собой твёрдое аморфное вещество белого цвета. В сухом воздухе достаточно стабильно, во влажном — быстро разлагается.[1]

Получение и свойства[править | править исходный текст]

В отличие от других гидридов элементов II группы, в которых водород и элемент связаны ионной связью, в гидриде бериллия связь между водородом и бериллием ковалентная [2].

Гидрид бериллия, как правило, образуется в виде аморфного твердого вещества, но при его нагревании под давлением (в присутствии 0,5-2,5 % LiH как катализатора) образуется гексагональная кристаллическая форма с более высокой плотностью (~ 0,78 г/см3).[3]

Получить гидрид бериллия прямым взаимодействием металлического бериллия и водородом невозможно, поэтому его получают непрямыми методами. Впервые гидрид бериллия был синтезирован в 1951 г. путем взаимодействия раствора диметилбериллия в диэтиловом эфире с алюмогидридом лития:[1]

\mathsf{Be(CH_3)_2 + LiAlH_4 \longrightarrow BeH_2 + LiAlH_2(CH_3)_2}

Другой метод получения ВеН2 — термическое разложение (при температурах от 200 до 250° С) металлорганических соединений бериллия, в том числе диметилбериллия[1] и ди(третбутил)бериллия[4]:

\mathsf{Be(CH_3)_2 \longrightarrow BeH_2 + CH_3-CH_3}
\mathsf{Be(C(CH_3)_3)_2 \longrightarrow BeH_2 + C(CH_3)_3-C(CH_3)_3}

Гидрид бериллия высокой чистоты получается в результате реакции трифенилфосфина боргидридом бериллия:[5]

\mathsf{Be(BH_4)_2 + 2 PPh_3 \longrightarrow BeH_2 + 2 Ph_3PBH_3}

Химические свойства[править | править исходный текст]

Гидрид бериллия при при нагревании до 125°С разлагается на бериллий и газообразный водород:

\mathsf{BeH_2 \longrightarrow Be + H_2}

Вода разлагает гидрид бериллия на гидроксид бериллия и свободный водород:

\mathsf{BeH_2 + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + 2 H_2}

В токе чистого кислорода быстро окисляется (иногда с воспламенением):

\mathsf{BeH_2 + O_2 \longrightarrow BeO + H_2O}

При нагревании взаимодействует с гидроксидами щелочных металлов, с образованием твердых бериллатов и газообразного водорода:

\mathsf{BeH_2 + 2 NaOH \longrightarrow Na_2BeO_2 + 2 H_2}

Применение[править | править исходный текст]

Примечания[править | править исходный текст]

  1. 1 2 3 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. — С.176.
  2. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
  3. Brendel G. J., Marlett E. M., Niebylski L. M. Crystalline beryllium hydride. — Inorganic Chemistry (journal). — 1978. — Vol. 17/ — P. 3589-3592
  4. Coates G. E. and Glockling F. Di-tert.-butylberyllium and beryllium hydride. — J. Chem. — 1954. Soc.: 2526—2529.
  5. Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements (2nd ed.). — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997.- P. 115. — ISBN 0-08-037941-9
  6. Сарнер С. Химия ракетных топлив = Propellant chemistry. — М.: Мир, 1969. — 488 с.