Фторид бериллия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Фторид бериллия
Фторид бериллия
Общие
Систематическое
наименование
Фторид бериллия
Сокращения Бесцветные кристаллы
Традиционные названия Фтористый бериллий
Хим. формула BeF2
Физические свойства
Молярная масса 47,01 г/моль
Плотность 1,986 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 803 °C
Т. кип. 1175 °C
Мол. теплоёмк. 51,84 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1027 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 84,625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7787-49-7
PubChem 24589
SMILES
RTECS DS2800000
ChemSpider 22992
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Фтори́д бери́ллия — бинарное химическое соединение с химической формулой BeF2. Бесцветные кристаллы. Образует кристаллогидрат.

Получение[править | править исходный текст]

  • Непосредственно из элементов:
\mathsf{Be + F_2 \ \xrightarrow{\ }\ BeF_2 }
\mathsf{BeO + 2\ HF \ \xrightarrow{220^oC}\ BeF_2 + H_2O }
\mathsf{Be(OH)_2 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ BeF_2 + 2\ H_2O }
\mathsf{BeCO_3 + 2\ HF \ \xrightarrow{\ }\ BeF_2 + CO_2\uparrow + H_2O }
  • Действием фтора на оксид бериллия:
\mathsf{2\ BeO + 2\ F_2 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2\ BeF_2 + O_2 }
  • Разложением (NH4)2[BeF4]:
\mathsf{(NH_4)_2[BeF_4] \ \xrightarrow{800-1100^oC}\ BeF_2 + 2\ NH_4F }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8.

Химические свойства[править | править исходный текст]

\mathsf{Be^{2+} + H_2O \ \rightleftarrows\ BeOH^+ + H^+ }
  • Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:
\mathsf{BeF_2\cdot H_2O \ \xrightarrow{150^oC}\ BeF_2 + H_2O }
  • При нагревании кристаллогидрата на воздухе получается оксифторид бериллия:
\mathsf{2\ BeF_2\cdot H_2O \ \xrightarrow{\tau^oC}\ Be_2OF_2 + 2\ HF }
  • Разлагается в водных растворах при кипячении:
\mathsf{BeF_2 + 2\ H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Be(OH)_2\downarrow + 2\ HF\uparrow }
  • Разлагается сильными концентрированными кислотами:
\mathsf{BeF_2 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{\ }\ BeSO_4\downarrow + 2\ HF\uparrow }
  • С щелочами реагирует по разному в зависимости от концентрации:
\mathsf{BeF_2 + 2\ NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Be(OH)_2\downarrow + 2\ NaF\uparrow }
\mathsf{BeF_2 + 4\ NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Na_2[Be(OH)_4] + 2\ NaF\uparrow }
\mathsf{BeF_2 + 2\ NaF \ \xrightarrow{\ }\ Na_2[BeF_4]\downarrow }
  • Металлотермическим восстановлением магнием получают металлический бериллий:
\mathsf{BeF_2 + Mg \ \xrightarrow{700^oC}\ Be + MgF_2 }

Применение[править | править исходный текст]

  • В производстве металлического бериллия.
  • Компонент специальных стекол.
  • В солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.