Гидроксид магния
Гидроксид магния | |
| |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование |
Гидроксид магния |
Хим. формула |
Mg(OH)2 |
Рац. формула |
Mg(OH)2 |
Физические свойства | |
Состояние |
твёрдое |
Молярная масса |
58.35 г/моль |
Плотность |
2,3446 (20 °C)[1] |
Термические свойства | |
Т. плав. |
350 °C |
Т. всп. |
невоспламеняющийся °C |
Энтальпия образования |
–925 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде |
0,0012 г/100 мл |
Оптические свойства | |
Показатель преломления |
1.559 |
Структура | |
Кристаллическая структура |
тригональная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | |
PubChem | |
Рег. номер EINECS |
215-170-3 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | |
RTECS |
OM3570000 |
ChEBI | |
ChemSpider | |
Безопасность | |
Токсичность | |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2. Слабое малорастворимое основание.
Описание[править | править код]
При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже малая его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабо щелочную реакцию и окрашивает индикаторы. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]
Получение[править | править код]
- Взаимодействие растворимых солей магния с щелочами:
- В общем виде:
- Примеры:
- Взаимодействие раствора хлорида магния с обожжённым доломитом:
Химические свойства[править | править код]
- Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:
- Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
- Взаимодействие с горячими концентрированными растворами щелочей с образованием гидроксомагнезатов:
Применение[править | править код]
Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.
В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.
В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.
Примечания[править | править код]
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.