Фторид магния

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Фторид магния
Mg-F2.png MgF2 st.png
Общие
Систематическое
наименование
Фторид магния
Традиционные названия Фтористый магний
Хим. формула MgF2
Физические свойства
Состояние Бесцветные кристаллы
Молярная масса 62,31 г/моль
Плотность 2,9-3,2; 3,148; 3,13 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1263; 1396 °C
 • кипения 2239; 2250 °C
Мол. теплоёмк. 61,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -1124,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,007618 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7783-40-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-995-1
SMILES
InChI
RTECS OM3325000
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Фторид магния — бинарное неорганическое соединение магния и фтора с формулой MgF2. Бесцветные диамагнитные тетраэдрические кристаллы.

Получение[править | править код]

  • Непосредственно из элементов, сжигая магний в атмосфере фтора:
  • Обменными реакциями, используя плохую растворимость фторида магния:

Физические свойства[править | править код]

Фторид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,4625 нм, c = 0,3052 нм, Z = 2. При температуре 857°С переходит в другую тетрагональную фазу.

Флуоресцирует фиолетовым цветом, плохо растворяется в воде и ацетоне.

Химические свойства[править | править код]

  • Хорошо растворяется в растворах фторидов и сульфатов щелочных металлов с образованием комплексных анионов:

Применение[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.