Бромид магния

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Бромид магния
Общие
Систематическое
наименование
Бромид магния
Традиционные названия Бромистый магний
Хим. формула MgBr2
Физические свойства
Состояние Бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса 184,13 г/моль
Плотность 3,72 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 711 °C
 • кипения 1250 °C
Мол. теплоёмк. 73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -526,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 10120; 125,4100 г/100 мл
 • в этаноле 6,90 г/100 мл
 • в метаноле 21.820 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура тригональная
Классификация
Рег. номер CAS 7789-48-2
PubChem
Рег. номер EINECS 232-170-9
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид магния — бинарное неорганическое соединение магния и брома с формулой MgBr2. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Образует несколько кристаллогидратов.

Получение[править | править код]

  • Безводную соль получают непосредственно из простых веществ при нагревании:
можно получить кристаллогидраты.

Физические свойства[править | править код]

Бромид магния образует бесцветные диамагнитные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа 3m1, параметры ячейки a = 0,3815 нм, c = 0,6256 нм, Z = 1. При кристаллизации из водных растворов с температурой ниже 0,83°С образуется MgBr2•10H2O, выше — MgBr2•6H2O. Из неводных растворов выделены разнообразные сольваты, например MgBr2•6NH3, MgBr2•6CH3CH2OH.

Химические свойства[править | править код]

  • Бромид магния реагирует с плавиковой кислотой:

Применение[править | править код]

  • Бромид магния используется для получения бромидов других металлов.

Литература[править | править код]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.