Гидрокарбонат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Натрия гидрокарбонат»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидрокарбонат натрия
Sodium bicarbonate.jpg
Гидрокарбонат натрия
Общие
Систематическое
наименование
гидрокарбонат натрия
Традиционные названия пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая
Хим. формула NaHCO3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 84,0066 г/моль
Плотность 2,159 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 60—200 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 9,59 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 144-55-8
PubChem
Рег. номер EINECS 205-633-8
SMILES
InChI
Рег. номер EC 205-633-8
RTECS VZ0950000
ChEBI 32139
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 4220 мг/кг
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокарбона́т на́трия (лат. Natrii hydrocarbonas) (другие названия: питьевая сода, пищева́я со́да, бикарбонат натрия, натрий двууглекислый) — кислая соль угольной кислоты и натрия с формулой NaHCO3. Обыкновенно представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета. Используется в пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор ожогов кожи и слизистых оболочек человека кислотами и снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах, так как в широком диапазоне концентраций растворов его pH изменяется незначительно.

Безопасность[править | править код]

Двууглекислый натрий нетоксичен, пожаро- и взрывобезопасен.

Представляет собой мелкокристаллический порошок солоноватого (мыльного) вкуса, который при попадании на слизистые оболочки вызывает раздражение. При постоянной работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение дыхательных путей[1].

Химические свойства[править | править код]

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты.

Молекулярная масса 84,0066[2] (по международным атомным массам 1971 г. — 84,00[1]).

Реакция с кислотами[править | править код]

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соли (хлорид натрия, сульфат натрия) и угольной кислоты, которая тут же распадается на углекислый газ и воду:

В быту чаще встречается такая реакция («гашение соды») с уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия:

Термическое разложение[править | править код]

При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия распадается на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C):

В ходе испарения водяного пара и углекислого газa масса продукта уменьшается примерно на 37 %.

Получение[править | править код]

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом[3]. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его можно отделить от остального раствора фильтрованием, а из полученного раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

Применение[править | править код]

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, поставляется в розничную торговлю.

Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500 (iii).

Применение:

  • в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фтористых реактивов, товаров бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей (газ поглощается в растворе гидрокарбоната при повышенном давлении и пониженной температуре, раствор восстанавливается при подогреве и пониженном давлении);
  • в лёгкой промышленности — в производстве подошвенных резин и искусственных кож, кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной промышленности (отделка шёлковых и хлопчатобумажных тканей);
  • в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении напитков.

Кулинария[править | править код]

Сода пищевая, кулинарная

Основное применение пищевой соды — кулинария, где она применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя при выпечке (так как при нагревании выделяет углекислый газ), самостоятельно или в составе комплексных разрыхлителей (например, пекарского порошка, вместе с карбонатом аммония) и в готовых смесях для выпечки (кексы, торты и пр.). При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

Медицина[править | править код]

Раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях[4] и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите[5], а также как традиционное кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке (современная медицина не рекомендует применять из-за побочных эффектов, в том числе, из-за «кислотного рикошета»). Также вводится внутривенно с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий.

В альтернативной медицине питьевая сода иногда позиционируется в качестве «лекарства» от рака, однако никаких научных обоснований и доказательств эффективности такого «лечения» не существует[6].

Противопоказания к применению в медицинских целях:[править | править код]

Гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия (повышается риск алкалоза и развития тетанических судорог), гипохлоремия (потеря Cl-, в т. ч. вызванная рвотой или длительным снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте, может привести к тяжёлому алкалозу).

Ограничения к применению:[править | править код]

Отёки, артериальная гипертензия (состояние может ухудшиться), анурия или олигурия (повышается риск избыточной задержки натрия).

Пожаротушение[править | править код]

Гидрокарбонат натрия входит в состав порошка, применяемого в порошковых системах пожаротушения для утилизации тепла и оттеснения кислорода от очага горения выделяемым углекислым газом.

В быту[править | править код]

Применяется как эффективное и безопасное чистящее средство.

Производство[править | править код]

В Российской Федерации производят соду по ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» и ГОСТ 32802-2014 «Добавки пищевые. Натрия карбонаты Е500. Общие технические условия» на предприятии «Сода» (г. Стерлитамак, Республика Башкортостан), а также на Крымском содовом заводе (г. Красноперекопск, Крымский полуостров[7]).

Хранение[править | править код]

Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 ГОСТ 2156-76 «Натрий двууглекислый. Технические условия» Архивная копия от 13 января 2010 на Wayback Machine
  2. Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265—291. — DOI:10.1515/pac-2015-0305.
  3. Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977, переработанное. — С. 441. — 720 с.
  4. http://adento.ru/313-poloskanie-pri-zubnoy-boli.html
  5. https://zubsite.ru/gigiena-polosti-rta/poloskanie-rta-sodoj.html
  6. Sodium Bicarbonate (копия Archive.org) // American Cancer Society, 11/28/2008 (англ.): «Available peer-reviewed medical journals do not support claims that sodium bicarbonate works as a cancer treatment.»
  7. Данный объект расположен на территории Крымского полуострова, бо́льшая часть которого является объектом территориальных разногласий между Россией, контролирующей спорную территорию, и Украиной. Согласно федеративному устройству России, на спорной территории Крыма располагаются субъекты Российской ФедерацииРеспублика Крым и город федерального значения Севастополь. Согласно административному делению Украины, на спорной территории Крыма располагаются регионы Украины — Автономная Республика Крым и город со специальным статусом Севастополь.

Ссылки[править | править код]