Хлорид меди(I)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Хлорид меди (I)»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид меди
Copper(I)chloride crystal 01.jpg
Хлорид меди(I)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид меди(I)
Традиционные названия Хлористая медь
Хим. формула CuCl
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 98,999 г/моль
Плотность 4,145 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 426 °C
Т. кип. 1490 °C
Энтальпия образования -136 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,0062 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,930
Структура
Кристаллическая структура Структура цинковой обманки
Классификация
Рег. номер CAS 7758-89-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-842-9
SMILES
InChI
RTECS GL6990000
ChEBI 53472
Номер ООН 2802
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 140 мг/кг
Токсичность
NFPA 704.svg
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Череп и скрещенные кости" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Опасность для здоровья" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Окружающая среда" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д ме́ди(I) — бинарное химическое соединение, медная соль хлороводородной кислоты.

Представляет собой белый или зеленоватый порошок, практически нерастворимый в воде (0,0062 г/100 мл при 20 °C). Зеленоватую окраску придают примеси хлорида меди(II). Высокотоксичен.

История открытия[править | править код]

Впервые хлорид меди(I) был получен Робертом Бойлем в 1666 году, из хлорида ртути(II) и металлической меди:

В 1799 году, Джозеф Луи Пруст успешно отделил дихлорид меди от монохлорида и описал эти соединения. Это было достигнуто путём нагревания CuCl2 в бескислородной среде, в результате чего хлорид меди(II) потерял половину связанного хлора. После этого он удалил остатки дихлорида меди от хлорида меди(I) и промыл водой.

Физические свойства[править | править код]

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии,  пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,5418 нм, Z = 4, структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют.

При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии,  пространственная группа P 63mc, параметры ячейки a = 0,391 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu2Cl2.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH3)2]Cl.

Получение[править | править код]

В природе монохлорид меди встречается в виде редкого минерала нантокит (по названию села Нантоко, Чили), который благодаря подмеси атакамита часто окрашен в зелёный цвет.

В промышленности монохлорид меди получают несколькими способами:

  • Хлорирование избытка меди, взвешенной в расплавленном CuCl:
  • Восстановление CuCl2 медью в подкисленном растворе:

В лабораторной практике последний метод также широко распространён.

  • Похожая реакция идёт в растворе в присутствии окислителей (O2, HNO3, KClO3):
  • Удобен способ восстановления меди(II) диоксидом серы:
  • Восстановление сульфитом при избытке хлоридов:
  • Возможно получение монохлорида меди термическим разложением дихлорида:

Химические свойства[править | править код]

  • При кипячении суспензии монохлорида меди происходит реакция диспропорционирования:
  • Монохлорид меди обратимо растворяется в соляной кислоте с образованием комплексного соединения:
  • Монохлорид меди устойчив в сухом воздухе, но во влажном начинает окисляться до основного хлорида (который и придаёт кристаллам зелёный цвет):
  • В кислой среде окисление приводит к образованию нормальных солей:
  • Аммиачные растворы монохлорида меди поглощают ацетилен с образованием красного осадка:

Применение[править | править код]

Монохлорид меди, как и все соединения меди, токсичен.

Физиологическое действие[править | править код]

Хлорид меди (I) очень ядовит. Может привести к тяжёлым отравлениям. Относится ко 2-му классу опасности.

Литература[править | править код]

  • Г. Реми. Курс неорганической химии. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — 837 с.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Фурман А. А. Неорганические хлориды (химия и технология). — М.: Химия, 1980. — 416 с.
  • Химическая энциклопедия / Под ред. Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-85270-039-8.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.