Хлорид меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид меди
Copper(II) chloride dihydrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид меди(II)
Традиционные названияДихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь
Хим. формулаCuCl2
Рац. формулаCuCl2
Физические свойства
Состояниетвёрдое
Молярная масса134,452 г/моль
Плотность3,386 г/см³
Термические свойства
Т. плав.498 °C
Т. кип.993 °C
Мол. теплоёмк.71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования215 [1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде75,7 (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS7447-39-4
PubChem
Рег. номер EINECS231-210-2
SMILES
InChI
RTECSGL7000000
ChEBI49553
Номер ООН2802
ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.

Описание[править | править код]

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы моноклинной сингонии,  пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2[2].

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония,  пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен[1].

Получение[править | править код]

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

  • Хлорированием сульфида меди:
  • или используют хлорирующий обжиг:

В лабораторной практике используют следующие методы:

Химические свойства[править | править код]

Применение[править | править код]

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 Описание хлоридов меди на XuMuK.Ru
  2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.