Хлорид меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид меди​(II)​
Copper(II) chloride dihydrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид меди​(II)​
Традиционные названия Дихлорид меди, хлорная медь, двухлористая медь
Хим. формула CuCl2
Рац. формула CuCl2
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Молярная масса 134,452 г/моль
Плотность 3,386 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 498 °C
 • кипения 993 °C
 • разложения 993 °C[1]
Мол. теплоёмк. 71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования 215 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 75,7 (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7447-39-4
PubChem
Рег. номер EINECS 231-210-2
SMILES
InChI
RTECS GL7000000
ChEBI 49553
Номер ООН 2802
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м3[2]
ЛД50 120-145 мг/кг[3]
Токсичность Высокая
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ме́ди(II) (в просторечии - хлóрная мéдь, химическая формулаCuCl2) — неорганическая бинарная медная соль соляной кислоты (может рассматриваться как медный галогенид).

При стандартных условиях, хлорид меди(II) — голубовато-зелёные кристаллы без запаха.

Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.

Физические свойства[править | править код]

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой голубовато-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2[4][уточнить].

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен[5].

Химические свойства[править | править код]

1) Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:

2) Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:

3) Реакции ионного обмена с другими солями (при условии, если образуется нерастворимое вещество или газ):

4) Взаимодействие с элементарной медью в солянокислом растворе при нагревании, с образованием хлорида меди(I), постепенно переходящего в бесцветный комплекс дихлорокупрата(I) водорода:

При добавлении воды комплекс разрушается, образуя белую взвесь хлорида меди(I), постепенно темнеющую во влажном воздухе из-за окисления.

Получение[править | править код]

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

Промышленные способы получения хлорида меди(II):

1) Хлорирование сульфида меди(II):

или хлорирующий обжиг:

Лабораторные способы получения хлорида меди(II): 1) Взаимодействие металлической меди и хлора:

2) Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой:

3) Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

4) Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:

5) Растворение меди в царской водке:

6) Взаимодействие сульфата меди(II) и хлорида натрия:

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. Handbook of Chemistry and Physics, 68th ed. / под ред. R. C. WeastБока-Ратон: CRC Press, 1987. — С. B—88.
  2. name=https://www.safework.ru_Хлорид меди (II)
  3. name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ 12.1.007-76. Система стандартов безопасности труда (ССБТ). Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности (с Изменениями N 1, 2)
  4. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. : Химия ; Л., 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  5. Чукуров, 1992.

Литература[править | править код]