Хлорид меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид меди(II)
Copper(II) chloride dihydrate.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид меди(II)
Традиционные названия Дихлорид меди, хлористая медь, двухлористая медь
Хим. формула CuCl2
Рац. формула CuCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 134,452 г/моль
Плотность 3,386 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 498 °C
Т. кип. 993 °C
Мол. теплоёмк. 71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования 215 [1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 75,7 (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS [http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=7447-39-4 7447-39-4 7447-39-4 7447-39-4]
PubChem 169664
Рег. номер EINECS 231-210-2
SMILES
InChI
RTECS GL7000000
ChemSpider 22447
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.

Описание[править | править вики-текст]

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы моноклинной сингонии,  пространственная группа I 2/m, параметры ячейки a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118,38°, Z = 2[2].

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония,  пространственная группа P bmn, параметры ячейки a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен[1].

Получение[править | править вики-текст]

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

  • Хлорированием сульфида меди:
\mathsf{CuS + Cl_2 \xrightarrow{300-400^oC} \ CuCl_2 + S}
  • или используют хлорирующий обжиг:
\mathsf{CuS + 2NaCl + 2O_2 \xrightarrow{350-360^oC} \ CuCl_2 + Na_2SO_4}

В лабораторной практике используют следующие методы:

\mathsf{Cu + \ Cl_2 \longrightarrow \ CuCl_2}
\mathsf{CuO + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + \ H_2O}
\mathsf{Cu(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + 2 \ H_2O}
\mathsf{CuCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + \ CO_2 \uparrow + \ H_2O}
\mathsf{3Cu + 2HNO_3 + 6HCl \xrightarrow {30-50^oC} \ 3CuCl_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{CuCl_2 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Cu(OH)_2 \downarrow + 2 \ NaCl}
\mathsf{CuCl_2 + \ Zn \longrightarrow \ ZnCl_2 + \ Cu}
\mathsf{CuCl_2 + 2 \ AgNO_3 \longrightarrow \ Cu(NO_3)_2 + 2 \ AgCl \downarrow}

Применение[править | править вики-текст]

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Описание хлоридов меди на XuMuK.Ru
  2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.