Хромит калия

Хромит калия
Общие
Систематическое наименование	Хромит калия
Традиционные названия	Оксохромат(III) калия, хромит.
Хим. формула	KCrO2
Физические свойства
Состояние	твёрдое вещество зелёного или коричневого цвета
Молярная масса	123,09 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	39322-04-8
PubChem	170181
SMILES	[O-2].[O-2].[K+].[Cr+3]
InChI	InChI=1S/Cr.K.2O/q+3;+1;2*-2 NFJMISRPXYTSPH-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	148803
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хромит калия

Хромит калия (Диоксохромат (III) калия) — соль калия и слабой несуществующей хромистой кислоты с формулой KCrO₂. Также может рассматриваться как смешанный окисел K₂O•Cr₂O₃. Твёрдое вещество зелёного цвета.

Получение

Оксид хрома(III) при сплавлении с щелочью, карбонатом или оксидом калия образует хромит калия (в отсутствие окислителей):

${\ce {Cr2O3 + 2KOH -> 2KCrO2 + H2O}}$

Физические свойства

Хромит калия — твёрдое вещество зелёного цвета.

Гигроскопичен.

При поглощении влаги из воздуха, медленно теряет массу и постепенно превращается в полутвёрдую субстанцию.

Химические свойства

Растворяется в кислотах:

При недостатке кислоты образуется гидроксид хрома (III):

${\ce {4KCrO2 + HCl + H2O -> Cr(OH)3 + KCl}}$

В избытке кислоты гидроксид хрома (III) не образуется:

${\ce {KCrO2 + 4HCl -> CrCl3 + KCl + 2H2O}}$

${\ce {KCrO2 + 4HNO3 -> Cr(NO3)3 + KNO3 + 2H2O}}$

${\ce {2KCrO2 + 4H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O}}$

Под действием избытка воды гидролизуются:

${\ce {KCrO2 + 2H2O -> Cr(OH)3v + KOH}}$

Коррозия хромита калия

Окисляется бромом в щелочной среде:

${\ce {2KCrO2 + 3Br2 + 8KOH -> 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O}}$

Обладает сильными коррозийными свойствами.

Ссылки

• [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5094.html Хроматы.]
• [https://chemege.ru/soli-chroma/]

Литература

• Неорганическая химия / Под ред. Третьякова Ю. Д. — М.: Изд. центр «Академия», 2007. — Т. 3. — 352 с. — ISBN 5-7695-2532-0.
• Неорганические соединения хрома / Сост.: Рябин В. А. и др. — Л.: Химия, 1981. — 208 с.