Оксид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Оксид кальция
Общие
Систематическое наименование	Оксид кальция
Химическая формула	CaO
Молярная масса	56.077 г/моль
Физические свойства
Плотность вещества	3.37 г/см³
Состояние (ст. усл.)	твердое
Термические свойства
Температура плавления	2627 °C
Температура кипения	2850 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)	42.05 Дж/(моль·К)
Энтальпия (ст. усл.)	-635,09 кДж/моль

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть или «кипелка») — CaO и продукт её взаимодействия с водой - Ca(OH)₂ (гашёная известь или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия.

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):

CaCO₃ = CaO + CO₂

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:

2Ca + O₂ = 2CaO

И при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

2Ca(NO₃)₂ = 2CaO + 2N₂O + 4O₂

Содержание 1 Химические свойства 2 Применение 3 источники и литература 4 ссылки

[править] Химические свойства

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:

CaO + H₂O ↔ Ca(OH)₂ + 63.7кДж/моль

Как основной оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

1. CaO + SO₂ = CaSO₃

2. CaO + 2HCl = CaCl₂ +H₂O

[править] Применение

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E529. Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала - плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды , что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно. Основные объёмы используются в строительстве в качестве известкового цемента - при смешивании с водой, оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость. Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей - из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода. В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения, которые не реагируют с ним.

[править] источники и литература

Монастырев А.,Производство цемента, извести, Москва 2007.

Штарк Йохан, Вихт Бернд, Цемент и известь (Пер. с нем.), Киев, 2008.

[править] ссылки

http://krestband.com/

http://www.allbeton.ru/library/78.html

http://community.livejournal.com/kaduy/38246.html

http://www.listlib.narod.ru/stroy/aMonastirev.htm

Это незавершённая статья о неорганическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.