Оксид кальция

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид кальция
Calcium-oxide-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
Оксид кальция
Хим. формула CaO
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 56.077 г/моль
Плотность 3.37 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2570 °C
Т. кип. 2850 °C
Мол. теплоёмк. 42.05 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -635,09 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 1305-78-8
PubChem 14778
Рег. номер EINECS 215-138-9
SMILES
RTECS EW3100000
ChemSpider 14095
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Окси́д ка́льция (окись кальция, негашёная и́звесть или «кипелка», «кираби́т») — белое кристаллическое вещество, формула CaO.

Негашёная известь и продукт её взаимодействия с водой — Ca(OH)2 (гашёная известь или «пушонка») находят обширное использование в строительном деле.

Получение[править | править вики-текст]

В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция):

\mathsf{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ:

\mathsf{2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO}

или при термическом разложении гидроксида кальция и кальциевых солей некоторых кислородсодержащих кислот:

\mathsf{2Ca(NO_3)_2 \rightarrow 2CaO + 4NO_2 + O_2}

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической гранецентрированной кристаллической решетке, по типу хлорида натрия.

Химические свойства[править | править вики-текст]

Оксид кальция относится к основным оксидам. Растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:

\mathsf{CaO + H_2O \rightleftarrows Ca(OH)_2} + 63.7кДж/моль

Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

\mathsf{CaO + SO_2 \rightarrow CaSO_3}
\mathsf{CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O}

Применение[править | править вики-текст]

Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.

Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода.

Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.

В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.

В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В экспериментальных установках добивались показателя в 98 % отчистки дымовых газов от диоксида серы.

Также используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.

Источники и литература[править | править вики-текст]

  • Монастырев А. Производство цемента, извести. Москва, 2007.
  • Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь (Пер. с нем.). Киев, 2008.