Нитрат бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат бария
Нитрат бария
Нитрат бария
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат бария
Хим. формула Ba(NO3)2
Физические свойства
Состояние твердое тело
Молярная масса 261.337 г/моль
Плотность 3,24 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 595 °C
Мол. теплоёмк. 151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования −978,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 4.95 г/100 мл (при 0 °C)

10.5 г/100 мл (при 25 °C) 34.4 (при 100 °C)

Растворимость в спирте: нерастворим
Классификация
Рег. номер CAS 10022-31-8
PubChem 24798
SMILES
RTECS CQ9625000
ChemSpider 23184
Безопасность
ЛД50 (перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность среднетоксичен
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Нитра́т ба́рия (азотнокислый барий, бариевая селитра) — бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO3)2.

Распространение в природе[править | править вики-текст]

Нитрат бария встречается в природе в виде минерала нитробаритa.

Физико-химические свойства[править | править вики-текст]

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметры[править | править вики-текст]

Растворимость[править | править вики-текст]

  • В воде
    • растворим (9,2 г/100мл при 20 °C; 34,2 г/100мл при 100 °C);
    • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

С нитратом калия образует Ba(NO3)2•2KNO3.

Методы получения[править | править вики-текст]

~\mathsf{Ba(OH)_2+2HNO_3 \longrightarrow \ Ba(NO_3)_2+2H_2O}
  • В промышленности обычно используют для этих целей BaCO3:
~\mathsf{BaCO_3+2HNO_3\longrightarrow \ Ba(NO_3)_2+H_2O+CO_2 \uparrow }

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • В водном растворе подвергается диссоциации:
~\mathsf{Ba(NO_3)_2 \leftrightarrow \ Ba^{2+}+2NO_3^-}
  • При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:
~\mathsf{Ba(NO_3)_2 \longrightarrow \ Ba(NO_2)_2+O_2\uparrow }

При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария. 2Ba(NO3)2 = 2BaО + 4NO2 + O2

Применение[править | править вики-текст]

  • Для получения оксида и пероксида бария.
  • Компонент эмалей и глазурей.
  • В пиротехнике негигроскопичный нитрат бария широко используется для окрашивания пламени в зелёный цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).

Токсичность[править | править вики-текст]

Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³.