Нитрат натрия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Нитрат натрия
Chilisalpeter (Sodium nitrate).jpg
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат натрия
Традиционные названия Натриевая селитра,
натронная селитра,
чилийская селитра
Хим. формула NaNO3
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 84,993 г/моль
Плотность 2,257 г/см³
Твёрдость 2
Поверхностное натяжение 119 (320°C)
117 (350°C)
114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость 2,86 (317°C)
2,01 (387°C)
1,52 (457°C) мПа•с
Термические свойства
Т. плав. 308 °C
Т. кип. с разложением °C
Т. разл. 380 °C
Мол. теплоёмк. 67 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -257 кДж/моль
Энтальпия плавления 16 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в жидком аммиаке 127 г/100 мл
Растворимость в воде 91,6 (25 °С)
114,1 (50°C)
176,0 (100°C)
Растворимость в гидразине 100 (20°C)
Классификация
Рег. номер CAS 7631-99-4
PubChem 24268
SMILES
RTECS WC5600000
Номер ООН 1498
ChemSpider 22688
Безопасность
ЛД50 3500 (мыши, перорально)
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Нитра́т на́трия, азотноки́слый на́трий (натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства[править | править вики-текст]

Физические свойства[править | править вики-текст]

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{ \ 2NaNO_3 \longrightarrow\ 2NaNO_2 + O_2\uparrow}
  • Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:
\mathsf{ \ NaNO_3 + KCl \longrightarrow\ KNO_3 + NaCl}
\mathsf{ \ NaNO_3 + RbI \longrightarrow\ RbNO_3 + NaI}

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

\mathsf{ \ 2NaNO_3 + S \longrightarrow\ 2NaNO_2 + SO_2\uparrow}
\mathsf{ \ 2NaNO_3 + C \longrightarrow\ 2NaNO_2 + CO_2\uparrow}

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение[править | править вики-текст]

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

\mathsf{ \ 21Na + 26\ HNO_3 \longrightarrow \ 21NaNO_3 + NO\uparrow + N_2O\uparrow + N_2\uparrow + 13H_2O}
\mathsf{ \ Na_2O + 2HNO_3 \longrightarrow\ 2NaNO_3 + H_2O}
\mathsf{ \ NaOH + HNO_3 \longrightarrow\ NaNO_3 + H_2O}
\mathsf{ \ NaHCO_3 + HNO_3 \longrightarrow\ NaNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O}

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

\mathsf{ \ NaOH + NH_4NO_3 \longrightarrow\ NaNO_3 + NH_3\uparrow + H_2O}
\mathsf{ \ NaHCO_3 + NH_4NO_3 \longrightarrow\ NaNO_3 + NH_3\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O}
  • Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl-):
\mathsf{ \ AgNO_3 + NaCl \longrightarrow\ NaNO_3 + AgCl\downarrow}

Применение[править | править вики-текст]

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.