Нитрат цезия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Нитрат цезия
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат цезия
Традиционные названия Азотнокислый цезий
Хим. формула CsNO3
Физические свойства
Состояние Белые кристаллы
Молярная масса 194,91 г/моль
Плотность 3,685 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 414; 417 °C
Мол. теплоёмк. 96,1 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования 505,0 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 23,020; 13480 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7789-18-6
PubChem
Рег. номер EINECS 232-146-8
SMILES
InChI
Номер ООН 1451
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитрат цезия — соль щелочного металла цезия и азотной кислоты с формулой CsNO3. Бесцветный гигроскопический кристаллический порошок, без запаха. Образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

Нитрат цезия получается действием азотной кислоты на металлический цезий, его оксид, гидроксид или карбоната:

Физические свойства[править | править код]

Нитрат цезия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа 6m2 или 62m, a = 1,074 нм, c = 0,768 нм. При 154°С переходит в кубическую фазу с параметром ячейки a = 0,4499 нм (170°С).

Из водных растворов выделены кристаллогидраты CsNO3•H2O (темп. пл. 100°С) и CsNO3•2H2O (темп. пл. 32-36°С).

В вакууме при 450-500°С нитрат цезия возгоняется без разложения, что можно использовать для его очистки. Расплавленный нитрат цезия сильный окислитель, он разрушительно действует на кварц, платину, многие металлы.

Химические свойства[править | править код]

  • При нагревании выше температуры плавления разлагается
  • При смешении концентрированных растворов нитрата цезия и азотной кислоты образуются сольваты (n=1÷2):
  • Нитрат цезия в растворе восстанавливается только атомарным водородом:

Примечания[править | править код]

  1. Лидин, 2000, с. 49.

Литература[править | править код]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Плющев В. Е., Степушин Б. Д. Химия и технология соединений лития, цезия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.