Сульфат алюминия-калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфат алюминия-калия
Alumiiniumkaaliumsulfaati monokristall.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат алюминия-калия
Традиционные названия Сернокислый алюминий-калий
Хим. формула KAl(SO4)2
Физические свойства
Молярная масса 258,20;
гидрат 474,39 г/моль
Плотность 2,75;
гидрат 1,757 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде 30; 5,920; 71,080 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10043-67-1
PubChem 24856
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат алюминия-калия — неорганическое соединение, двойная соль алюминия, калия и серной кислоты, белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Образует кристаллогидрат — алюмокалиевые квасцы.

Получение[править | править вики-текст]

  • Совместная кристаллизация сульфатов калия и алюминия:
\mathsf{K_2SO_4 + Al_2(SO_4)_3 + 24H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2KAl(SO_4)_2\cdot 12H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Сульфат алюминия-калия — белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидрата KAl(SO4)2•12H2O — бесцветных кристаллов кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,2158 нм, температура плавления 92°С (в собственной кристаллизационной воде).

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при сильном нагревании:
\mathsf{4KAl(SO_4)_2 \ \xrightarrow{800^oC}\ 2K_2SO_4 + 2Al_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }
  • Кристаллогидрат при нагревании плавится в кристаллизационной воде, а затем дегидратируется в несколько стадий с образованием конечного продукта — безводного, или «жжёного», сульфата алюминия-калия:
\mathsf{4KAl(SO_4)_2\cdot 12H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{}\ 4KAl(SO_4)_2\cdot 8H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{}\ 4KAl(SO_4)_2\cdot 2H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{120^oC}\ 4KAl(SO_4)_2 }
  • Водные растворы имеют кислую реакцию из-за гидролиза по катиону алюминия:
\mathsf{[Al(H_2O)_6]^{3+} + H_2O \ \rightleftarrows\ [Al(H_2O)_5(OH)]^{2+} + H_3O^+ }
  • Реагирует с щелочами с различным результатами, в зависимости от концентрации и температуры:
\mathsf{KAl(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ Al(OH)_3 + 2K_2SO_4 }
\mathsf{KAl(SO_4)_2 + 4KOH \ \xrightarrow{}\ K[Al(OH)_4] + 2K_2SO_4 }
\mathsf{KAl(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{100^oC}\ AlO(OH) + 2K_2SO_4 + H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

Литература[править | править вики-текст]

  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.