Хлорид сурьмы(V)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид сурьмы(V)
Хлорид сурьмы(V)
Хлорид сурьмы(V)
Общие
Систематическое
наименование
Пентахлорид сурьмы
Традиционные названия хлористый сурьма
Хим. формула SbCl5
Физические свойства
Состояние бесцветная жидкость
Молярная масса 299,02 г/моль
Плотность 2,336; 2,346 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 2,8; 3,2; 4,0 °C
Т. кип. 681,86 кПа
разл. 140 °C
Энтальпия образования -450,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 7647-18-9
PubChem 24294
SMILES
Рег. номер EC 231-601-8
RTECS CC5075000
ChemSpider 10613049
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлорид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl5, бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), сильно дымит на воздухе, активно реагирует с водой.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{SbCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{80^oC}\ SbCl_5 }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Хлорид сурьмы(V) — бесцветная гигроскопичная жидкость, «дымит» во влажном воздухе, разлагается водой. В вакууме перегоняется без разложения.

Растворяется в жидком хлористом водороде, хлороформе, этаноле, метаноле, амиловом спирте, тетрахлориде углерода.

В растворе в хлороформе при добавлении воды образует кристаллогидраты SbCl5•H2O и SbCl5•4H2O.

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разлагается при нагревании
\mathsf{2SbCl_5 \ \xrightarrow{140^oC}\ SbCl_3 + Cl_2 }
  • Реагирует с холодной водой:
\mathsf{SbCl_5 + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ SbOCl_3 + 2HCl }
  • и с горячей:
\mathsf{2SbCl_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 10HCl }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{SbCl_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_6]\downarrow + 5NaCl }
\mathsf{SbCl_5 + HCl \ \xrightarrow{}\ H[SbCl_6] }
\mathsf{SbCl_5 + NaCl \ \xrightarrow{}\ Na[SbCl_6] }
\mathsf{SbCl_5 + NOCl \ \xrightarrow{}\ NO[SbCl_6] }
  • Реагирует с металлической сурьмой:
\mathsf{3SbCl_5 + 2Sb \ \xrightarrow{}\ 5SbCl_3 }

Применение[править | править вики-текст]

  • Хлорирующий агент.
  • Для получения сурьмы высокой чистоты.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.