Хлорид сурьмы(V)

Хлорид сурьмы(V)
Общие
Систематическое наименование	Пентахлорид сурьмы
Традиционные названия	хлористый сурьма
Химическая формула	SbCl5
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветная жидкость
Молярная масса	299,02 г/моль
Плотность	2,336; 2,346 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	2,8; 3,2; 4,0 °C
Температура кипения	681,86 кПа разл. 140 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-450,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7647-18-9
SMILES	Cl[Sb](Cl)(Cl)(Cl)Cl
Регистрационный номер EC	231-601-8
RTECS	CC5075000

Хлорид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение сурьмы и хлора с формулой SbCl₅, бесцветная жидкость (иногда окрашена в светло-жёлтые тона из-за примеси хлора), реагирует с водой.

Получение

• хлорирование трихлорида сурьмы:

$\mathsf{SbCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{80^oC}\ SbCl_5 }$

Физические свойства

Хлорид сурьмы(V) — бесцветная гигроскопичная жидкость, «дымит» во влажном воздухе, разлагается водой. В вакууме перегоняется без разложения.

Растворяется в жидком хлористом водороде, хлороформе, этаноле, метаноле, амиловом спирте.

В растворе в хлороформе при добавлении воды образует кристаллогидраты SbCl₅•H₂O и SbCl₅•4H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании

$\mathsf{2SbCl_5 \ \xrightarrow{140^oC}\ SbCl_3 + Cl_2 }$

• Реагирует с холодной водой:

$\mathsf{SbCl_5 + H_2O \ \xrightarrow{0^oC}\ SbOCl_3 + 2HCl }$

• и с горячей:

$\mathsf{2SbCl_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 10HCl }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{SbCl_5 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ Na[Sb(OH)_6]\downarrow + 5NaCl }$

• С соляной кислотой образует гексахлоростибат водорода:

$\mathsf{SbCl_5 + HCl \ \xrightarrow{}\ H[SbCl_6] }$

• С хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли гексахлоростибаты:

$\mathsf{SbCl_5 + NaCl \ \xrightarrow{}\ Na[SbCl_6] }$

• Реагирует с металлической сурьмой:

$\mathsf{3SbCl_5 + 2Sb \ \xrightarrow{}\ 5SbCl_3 }$

Применение

• Хлорирующий агент.
• Для получения сурьмы высокой чистоты.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.