Оксид сурьмы(V)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид сурьмы(V)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид сурьмы
Традиционные названия Пятиокись сурьмы; сурмяный ангидрид
Хим. формула Sb2O5
Физические свойства
Состояние светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса 323,50 г/моль
Плотность 3,78 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. 350 °C
Мол. теплоёмк. 117,69 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -1008,18 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,3 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1314-60-9
PubChem 14813
Рег. номер EINECS 215-237-7
SMILES
ChemSpider 14129
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид сурьмы(V) — бинарное неорганическое соединение металла сурьмы и кислорода с формулой Sb2O5, светло-жёлтые кристаллы, слабо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править вики-текст]

\mathsf{2Sb + 10HNO_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 10NO_2\uparrow + 5H_2O }
  • Разложение горячей водой солей пятивалентной сурьмы:
\mathsf{2SbCl_5 + 5H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Sb_2O_5\downarrow + 10HCl }
\mathsf{2K[Sb(OH)_6] + 2HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Sb_2O_5\downarrow + 2KNO_3 + 5H_2O }

Физические свойства[править | править вики-текст]

Оксид сурьмы(V) образует светло-жёлтые кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 1,274 нм, b = 0,479 нм, c = 0,545 нм, β = 105,05°, Z = 4.

Из водных растворов образуется аморфная смесь кристаллогидратов вида Sb2O5n H2O, где n = 1÷6. После прокаливания при 380°С образуется кристаллогидрат Sb2O5•4H2O (бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F d3m, параметры ячейки a = 1,0384 нм, Z = 8, d = 4,27).

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • При нагревании медленно разлагается:
\mathsf{2Sb_2O_5 \ \xrightarrow{300-450^oC}\ 2Sb_2O_4 + O_2 }
  • Реагирует с кислотами:
\mathsf{Sb_2O_5 + 12HCl \ \xrightarrow{}\ 2H[SbCl_6] + 5H_2O }
  • Реагирует с щелочами:
\mathsf{Sb_2O_5 + 2NaOH + 5H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Na[Sb(OH)_6] }
\mathsf{Sb_2O_5 + 2NaOH \ \xrightarrow{500^oC}\ 2NaSbO_3 + H_2O }
  • Молекулярный водород восстанавливает до металла:
\mathsf{Sb_2O_5 + 5H_2 \ \xrightarrow{500-600^oC}\ 2Sb + 5H_2O }

Применение[править | править вики-текст]

  • Входит в состав люминофоров ламп дневного цвета.
  • Компонент оптических стёкол и эмалей.

Литература[править | править вики-текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.