Гидроксид марганца(II)

Гидроксид марганца
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид марганца(II)
Традиционные названия	Гидроокись марганца
Хим. формула	Mn(OH)2
Физические свойства
Состояние	светло-розовые кристаллы
Молярная масса	88,95 г/моль
Плотность	3,258 г/см³
Химические свойства
Растворимость в воде	0,0002 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,681; 1,723
Классификация
Рег. номер CAS	18933-05-6
PubChem	73965
SMILES	[OH-].[OH-].[Mn+2]
InChI	1S/Mn.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 IPJKJLXEVHOKSE-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	66594 и 23354143
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидроксид марганца(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла марганца с формулой Mn(OH)₂, светло-розовые кристаллы, не растворимые в воде.

Описание

Гидроксид марганца(II) — студнеобразный светло-розовый осадок. Нерастворим в воде. Проявляет слабо основные свойства. Окисляется на воздухе.

Гидроксид марганца(II) образует светло-розовые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,334 нм, c = 0,468 нм, Z = 1.

Химические свойства

• Гидроксид марганца (II) легко окисляется на воздухе до бурого оксогидроксида марганца, который далее разлагается на оксид марганца (IV):

${\mathsf {4Mn(OH)_{2}+\ O_{2}+\ 2H_{2}O\longrightarrow \ 4MnO(OH)_{2}\longrightarrow \ MnO_{2}}}$

• Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Он реагирует с кислотами и кислотными оксидами:

${\mathsf {Mn(OH)_{2}+\ 2HCl\longrightarrow \ MnCl_{2}+\ 2H_{2}O}}$

${\mathsf {Mn(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ MnSO_{4}+\ H_{2}O}}$

• Гидроксид марганца (II) обладает восстановительными свойствами. В присутствии сильных окислителей он может окисляться до перманганата:

${\mathsf {2Mn(OH)_{2}+\ 5KBrO+\ 2KOH\longrightarrow \ 2KMnO_{4}+\ 5KBr+\ 3H_{2}O}}$

Получение

• Образуется гидроксид марганца (II) при взаимодействии его солей со щелочами:

${\mathsf {MnSO_{4}+\ 2KOH\longrightarrow \ Mn(OH)_{2}+\ K_{2}SO_{4}}}$

См. также

• Основание