Оксид марганца(III)

Оксид марганца(III)
Общие
Систематическое наименование	Оксид марганца(III)
Традиционные названия	Окисел марганца
Хим. формула	Mn2O3
Физические свойства
Состояние	коричнево-чёрные кристаллы
Молярная масса	157,87 г/моль
Плотность	4,50; 4,57-4,60 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	разл. 1080 °C
Мол. теплоёмк.	107,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-957,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1317-34-6
PubChem	14827
SMILES	O=[Mn]O[Mn]=O
RTECS	OP915000
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид марганца(III) — неорганическое соединение, окисел металла марганца с формулой Mn₂O₃, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречаются минералы браунит, курнакит и биксбиит — оксид марганца с различными примесями.

• Окисление оксида марганца(II):

$\mathsf{4MnO + O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Mn_2O_3 }$

• Восстановление оксида марганца(IV):

$\mathsf{2MnO_2 + H_2 \ \xrightarrow{T}\ Mn_2O_3 + H_2O }$

Физические свойства

Оксид марганца(III) образует коричнево-чёрные кристаллы нескольких модификаций:

• α-Mn₂O₃, ромбическая сингония, минерал курнакит;
• β-Mn₂O₃, кубическая сингония, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 0,941 нм, Z = 16, минерал биксбиит;
• γ-Mn₂O₃, тетрагональная сингония, параметры ячейки a = 0,57 нм, c = 0,94 нм.

Не растворяется в воде.

Парамагнетик.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathsf{6Mn_2O_3 \ \xrightarrow{950-1100^oC}\ 4Mn_3O_4 + O_2 }$

$\mathsf{6Mn_2O_3 \ \xrightarrow{300-600^oC, vacuum}\ 4Mn_3O_4 + O_2 }$

• Восстанавливается водородом:

$\mathsf{Mn_2O_3 + H_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2MnO + H_2O }$

• При растворении в кислотах — диспропорционирует:

$\mathsf{Mn_2O_3 + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ MnO_2 + MnSO_4 + H_2O }$

• При сплавлении с оксидами металлов образует соли манганиты:

$\mathsf{Mn_2O_3 + ZnO \ \xrightarrow{}\ Zn[Mn_2O_4] }$

$\mathsf{Mn_2O_3 + La_2O_3 \ \xrightarrow{}\ 2La[MnO_3] }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.