Сульфид марганца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид марганца(II)
Сульфид марганца(II)
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид марганца(II)
Традиционные названия Сернистый марганец
Хим. формула MnS
Физические свойства
Состояние зелёные или красновато-бурые кристаллы
Молярная масса 87,00 г/моль
Плотность 3,99 г/см³
Твёрдость 3,5-4 (по шкале Мооса)
Термические свойства
Т. плав. 1615 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 0,00047 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 18820-29-6
PubChem 87809
SMILES
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфид марганца(II) — неорганическое соединение, соль металла марганца и сероводородной кислоты с формулой MnS, зелёные или красновато-бурые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат, характеризуется полиморфизмом.

Получение[править | править исходный текст]

  • В природе встречается минерал алабандин (марганцевая обманка) — α-MnS с различными примесями.
  • Сплавление марганца и серы:
\mathsf{Mn + S \ \xrightarrow{1580^oC}\ MnS }
\mathsf{MnCl_2 + NH_4HS + n H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ MnS\cdot nH_2O\downarrow + NH_4Cl + HCl \ \xrightarrow[-H_2O]{\tau, 100^oC, N_2}\ MnS\downarrow }
\mathsf{MnCl_2 + H_2S + 2CH_3COONa \ \xrightarrow{\tau}\ MnS\downarrow + 2NaCl + 2CH_3COOH }
\mathsf{MnSO_4 + 2C \ \xrightarrow{T}\ MnS + 2CO_2 }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Сульфид марганца(II) образует кристаллы трёх модификаций:

β-MnS и γ-MnS модификации являются метастабильными и при нагревании до 200-300°С переходят в α-MnS фазу.

Образует кристаллогидрат состава 3MnS•H2O, серо-розовые кристаллы.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Растворяется в разбавленных растворах щелочей:
\mathsf{MnS + H_2O \ \rightleftarrows Mn(HS)OH }
\mathsf{MnS + 2HCl \ \xrightarrow{}\ MnCl_2 + H_2S\uparrow }
\mathsf{MnS + 4H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ MnSO_4 + 4SO_2\uparrow + 4H_2O }
\mathsf{MnS + 8HNO_3 \ \xrightarrow{90^oC}\ MnSO_4 + 8NO_2\uparrow + 4H_2O }
\mathsf{MnS + 2O_2 \ \xrightarrow{300-400^oC}\ MnO_2 + SO_2 }

Литература[править | править исходный текст]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.