Оксид марганца(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Оксид марганца​(II)​
NaCl polyhedra.svg NaCl polyhedra.png
Общие
Систематическое
наименование
Оксид марганца​(II)​
Традиционные названия Манганозит (минерал), окись марганца, монооксид марганца
Хим. формула MnO
Физические свойства
Состояние зелёные кубические или гексагональные кристаллы
Молярная масса 70,94 г/моль
Плотность 5,18 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 1569 °C
 • кипения 3127 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде ≈0 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 1344-43-0
PubChem
Рег. номер EINECS 215-695-8
SMILES
InChI
RTECS OP0900000
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Окси́д ма́рганца(II) (монооксид марганца) — MnO — низший оксид марганца, монооксид.

Физические свойства[править | править код]

Температура плавления 1569 °C. Температура кипения 3127 °C* (*-возгоняется с диссоциацией) Известны две сингонии кристаллов оксида марганца(II):

  • кубическая (а = 0,4448 нм);
  • гексагональная модификация (устойчивая до 155,3 °C);

Антиферромагнетик с точкой Нееля 122 К, полупроводник. Молярная масса 70,94 г/моль. Цвет кристаллов — зелёный или серо-зелёный. У кубической сингонии плотность 5,18 г/см3.

Химические свойства[править | править код]

Проявляет преимущественно основные свойства. К примеру, легко растворяется в кислотах с образованием солей марганца(II).

Не растворим в воде. Легко окисляется с образованием хрупкой оболочки MnO2. Восстанавливается до марганца при нагревании с водородом или активными металлами. Так, реакция с натрием протекает уже при комнатной температуре, а для проведения алюмотермии требуется нагревание. Также оксид марганца(II) может быть восстановлен углеродом или угарным газом при высокой температуре.

Является сильным восстановителем - при повышенной температуре окисляется даже углекислым газом. Бромом окисляется до диоксида марганца, пероксидами - до манганатов(VI).

Геологические свойства[править | править код]

В природе встречается редко. Входит в состав минерала манганозита.

Получение[править | править код]

Оксид марганца(II) можно получить прокаливанием при температуре 300 °C кислородсодержащих солей марганца(II) в атмосфере инертного газа. Из распространённого MnO2 его получают через частичное восстановление при температурах 700-900 °C водородом или угарным газом.

Применение[править | править код]

Применяется как катализатор при дегидрогенизации пиперидина.

Используется для десульфуризации металлов.

Компонент многих керамических материалов.

Соли марганца(II) широко используются как катализаторы окислительных процессов. Например, добавление солей в льняное масло ускоряет окисление последнего кислородом воздуха, таким образом ускоряя высыхание краски. Льняное масло, содержащее соли марганца(II), (сиккатив) называют олифой.

Фотография среза минерала. Дендриты оксидов марганца. Шкала — миллиметровая.

Литература[править | править код]

  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.

См. также[править | править код]

Ссылки[править | править код]