Оксид марганца(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид марганца
Manganese(IV) oxide.jpg
Общие
Систематическое
наименование

Диоксид марганца

Хим. формула

MnO2

Физические свойства
Состояние

черные тетрагональные кристаллы

Молярная масса

86,9368 г/моль

Плотность

5,026 г/см³

Термические свойства
Т. разл.

535 °C

Энтальпия образования

-521,5 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

в воде 0 (при 0 °C)

Классификация
Рег. номер CAS

[1313-13-9]

PubChem
Рег. номер EINECS

215-202-6

SMILES
InChI
RTECS

OP0350000

Номер ООН

1479

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид марганца(IV) (диоксид марганца) MnO2 — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).

Химические свойства[править | править вики-текст]

При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

С серной и азотной кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода:

При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок MnO2

А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:

Является катализатором разложения пероксида водорода:

Получение[править | править вики-текст]

В лабораторных условиях получают термическим разложением перманганата калия:

Также можно получить реакцией перманганата калия с пероксидом водорода. На практике образовавшийся MnO2 каталитически разлагает пероксид водорода, вследствие чего реакция до конца не протекает.

При температуре выше 100 °C восстановлением перманганата калия водородом:

Археология[править | править вики-текст]

  • Красящие вещества, обнаруженные во время раскопок в пещере Ласко и образцы, взятых с некоторых наскальных изображений, соответствовали диоксиду марганца[1].
  • Учёные определили, что кусочки чёрных камней из пещеры Пеш-де-Лазе на юге Франции, сложены исключительно из диоксида марганца. Возможно, неандертальцы использовали этот минерал в качестве окислителя и катализатора реакций окисления и горения[2].

См. также[править | править вики-текст]


Литература[править | править вики-текст]

  • Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.:Высшая школа, 2001
  • Неорганическая химия под редакцией Ю. Д. Третьякова; Химия переходных элементов Кн.1

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Chalmin E., Menu M., Pomiès M.-P., Vignaud C., Aujoulat N. et Geneste J.-M. Les blasons de Lascaux // L’Anthropologie, 2004. T. 108. Р. 571—592.
  2. Неандертальская химия