Изобарный процесс

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
График изобарического расширения газа от объёма до AB здесь является изобарой

Изоба́рный проце́сс (др.-греч. ἴσος «одинаковый» и βάρος «тяжесть») — термодинамический процесс, происходящий в системе при постоянном давлении и постоянной массе газа.

Согласно закону Гей-Люссака, при изобарном процессе в идеальном газе

Если использовать уравнение Клапейрона — Менделеева то работа, совершаемая газом при расширении или сжатии газа, равна

Количество теплоты, получаемое или отдаваемое газом, характеризуется изменением энтальпии:

Теплоёмкость[править | править вики-текст]

Молярная теплоёмкость при постоянном давлении обозначается как В идеальном газе она связана с теплоёмкостью при постоянном объёме соотношением Майера

Молекулярно-кинетическая теория позволяет вычислить приблизительные значения молярной теплоёмкости для различных газов через значение универсальной газовой постоянной R:

  • для одноатомных газов , то есть около 20,8 Дж/(моль·К);
  • для двухатомных газов , то есть около 29,1 Дж/(моль·К);
  • для многоатомных газов , то есть около 33,3 Дж/(моль·К).

Теплоёмкости можно также определить исходя из уравнения Майера, если известен показатель адиабаты, который можно измерить экспериментально (например, с помощью измерения скорости звука в газе или используя метод Клемана — Дезорма).

Изменение энтропии[править | править вики-текст]

Изменение энтропии при квазистатическом изобарном процессе равно В случае, если изобарный процесс происходит в идеальном газе, то следовательно, изменение энтропии можно выразить как Если пренебречь зависимостью от температуры (это предположение справедливо, например, для идеального одноатомного газа, но в общем случае не выполняется), то

Литература[править | править вики-текст]

  • Сивухин Д. В. Общий курс физики. — М., 2008. — Т. II. Термодинамика и молекулярная физика.

См. также[править | править вики-текст]