Тетраиодид дифосфора
| Тетраиодид дифосфора | |
|---|---|
 Шаростержневая модель молекулы тетраиодида дифосфора | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тетраиодид дифосфора |
| Традиционные названия | Иодид фосфора(II) |
| Хим. формула | P2I4 |
| Внешний вид | Оранжевое кристаллическое твердое вещество |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 569.57 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 125.5 °C |
| • кипения | разлагается °C |
| • вспышки | Не горючий °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | разлагается |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13455-00-0 |
| PubChem | 83484 |
| Рег. номер EINECS | 236-646-7 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 75322 |
| Безопасность | |
| Краткие характер. опасности (H) |
H314, H318 |
| Меры предостор. (P) |
P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501 |
| Сигнальное слово | Опасно |
| Пиктограммы СГС |
 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Тетраиоди́д дифо́сфора — бинарное неорганическое соединение фосфора и иода с формулой P2I4, оранжевое кристаллическое вещество. Используется как восстановитель в органической химии. Это редкий пример соединения с фосфором в степени окисления +2.
Получение[править | править код]
Тетраиодид дифосфора легко образуется диспропорционированием трииодида фосфора в сухом эфире :
- 2 PI3 → P2I4 + I2
Его также можно получить обработкой трихлорида фосфора и иодида калия в безводных условиях[1].
Соединение имеет центросимметричную структуру с связью PP 2,230 Å[2].
Химичические свойства[править | править код]
Неорганическая химия[править | править код]
Тетраиодид дифосфора реагирует с бромом с образованием веществ вида PI3−xBrx. С серой окисляется до P2S 2I4, сохраняя связь PP. Он реагирует с элементарным фосфором и водой с образованием иодида фосфора, который собирают сублимацией при 80 °C[3].
Органическая химия[править | править код]
Тетраиодид дифосфора используется в органическом синтезе в основном как восстановитель[4].
Источники[править | править код]
- ↑ Suzuki H. et al. Diphosphorus Tetraiodide as a Reagent for Converting Epoxides into Olefins, and Aldoximes into Nitriles under Mild Conditions (англ.) // Synthesis. — 1978. — Iss. 12. — P. 905–908. — doi:10.1055/s-1978-24936.
- ↑ Žák Z.; Černík M. (1996). "Diphosphorus tetraiodide at 120 K". Acta Crystallographica Section C. C52 (1): 290—291. doi:10.1107/S0108270195012510.
- ↑ Brown, Glenn Halstead (1951). Reactions of phosphine and phosphonium iodide (PhD). Iowa State College. Архивировано 9 октября 2020. Дата обращения: 5 октября 2020.
- ↑ Krief, Alain; Telvekar, Vikas N. (2009). "Diphosphorus Tetraiodide". Diphosphorus Tetraiodide. Encyclopedia for Reagents in Organic Synthesis 2009. doi:10.1002/047084289X.rd448.pub2. ISBN 978-0471936237.
Соединения иода | |
|---|---|
| Оксиды |
|
| Галогениды и оксигалогениды |
|
| Кислоты |
|
| Прочие |
|
