Хлорид бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид бария
Barium chloride.jpg
Хлорид бария
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид бария
Традиционные названия Хлористый барий
Хим. формула BaCl2
Рац. формула BaCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 208,246 г/моль
Плотность 3,92 (20 °C)
Термические свойства
Т. плав. 962 °C
Т. кип. 1560 °C
Энтальпия образования -860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 36,2 (20 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 10361-37-2
PubChem 25204
Рег. номер EINECS 233-788-1
SMILES
InChI
RTECS CQ8750000
ChemSpider 23540
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлори́д ба́рия (хлористый барий) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей. Химическая формула — BaCl2.

Описание[править | править вики-текст]

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в эфире. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария  — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. Токсичен, ПДК 0,5 мг/м³[2].

Получение[править | править вики-текст]

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

Химические свойства[править | править вики-текст]

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

Применение[править | править вики-текст]

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого , касселевой зелени и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[2].

См. также[править | править вики-текст]

Примечания[править | править вики-текст]