Хлорид бария

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид бария
Изображение молекулярной модели
Barium chloride.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид бария
Традиционные названия Хлорид бария, хлористый барий, барий солянокислый
Хим. формула BaCl2
Рац. формула BaCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 208,246 г/моль
Плотность 3,92 (20 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления 962 °C
 • кипения 1560 °C
Энтальпия
 • образования -860,1 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 36,2 (20 °C)[1]
Классификация
Рег. номер CAS 10361-37-2
PubChem
Рег. номер EINECS 233-788-1
SMILES
InChI
RTECS CQ8750000
ChEBI 63317
Номер ООН 1564
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,5 мг/м3воздухе рабочей зоны)[2]
ЛД50 50-149,2 мг/кг (крысы, орально)
Токсичность Класс опасности 2
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д ба́рия (хлoристый барий, в просторечии - барий солянокислый, химическая формулаBaCl2) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.

Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.

Описание[править | править код]

Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария  — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³[2] в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).

Стандартизация[править | править код]

В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»

Получение[править | править код]

1. Взаимодействие металлического бария с хлором:

2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:

3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):

4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:

5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:

Химические свойства[править | править код]

1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):

Сферы применения[править | править код]

Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого , касселевой зелени и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид[2].

Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.

Особенности обращения, биологическое действие[править | править код]

Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBВещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.

В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.

Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.

II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Хлорид бария на XuMuK.Ru]
  2. 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html Описание и применение хлорида бария на XuMuK.Ru]