Сульфид меди(II)
Сульфид меди(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Сульфид меди(II) |
Традиционные названия | Сульфид меди, моносульфид меди |
Хим. формула | CuS |
Рац. формула | CuS |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 95,61 г/моль |
Плотность | 4,6 г/см³ |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,45 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 1317-40-4 |
PubChem | 14831 и 165914 |
Рег. номер EINECS | 215-271-2 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | GL8912000 |
ChemSpider | 14145 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Сульфид меди(II) (моносульфид меди) — CuS, неорганическое бинарное соединение двухвалентной меди с серой. Чёрное, нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество. Встречается в природе в виде редкого минерала ковеллина.
Получают прямым взаимодействием элементов или обменной реакцией солей двухвалентной меди с водорастворимыми сульфидами.
Полученный сухим путём (теплота образования из элементов 12 ккал/моль) сульфид меди довольно хорошо проводит электрический ток (а ниже 1,66 K становится сверхпроводником). Рентгеноструктурное исследование его кристаллов выявило их совершенно особую и сложную структуру: Одна треть атомов меди находится в центрах треугольников из атомов серы [d (CuS) = 2,19 Å], а две трети — в центрах тетраэдров [d (CuS) = 2,32 Å]; кроме того, две трети атомов серы представлены группировками S2 ([S2]2−), подобными имеющимся в пирите. В связи с этим строение кристалла CuS можно было бы уточнённо выразить формулой . Около 400 °C наступает заметное разложение сульфида по схеме 2CuS == Cu2S + S (давление диссоциации при 450 °C равно 80 мм рт. ст.). Известны также полисульфидные производные меди Cu2Sn (где n = 3 ÷ 6; а также CuS2) и её селенид CuSe (теплота образования из элементов 10 ккал/моль). Взаимодействием CuSO4 с насыщенным серой раствором полисульфида могут быть получены довольно устойчивые красные кристаллы тиосолей типа MCuS. (где M — NH4, K, Rb, Cs). Наименее растворима из них соль цезия.[1]
Получение
[править | править код]Примечания
[править | править код]- ↑ Некрасов Б. В. Основы общей химии, — Т. II, — М.: Химия, 1973. — с. 274—275
* Бетехтин А. Г. Группа ковеллина // Курс минералогии: учебное пособие. — М.: КДУ, 2007. — С. 226—228. — 721 с. Архивировано 29 мая 2014 года.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её. |