Сульфид меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид меди
Сульфид меди(II)
Общие
Систематическое
наименование

Сульфид меди(II)

Традиционные названия

Сульфид меди, моносульфид меди

Хим. формула

CuS

Рац. формула

CuS

Физические свойства
Состояние

твёрдое

Молярная масса

95,61 г/моль

Плотность

4,6 г/см³

Оптические свойства
Показатель преломления

1,45

Классификация
Рег. номер CAS

1317-40-4

PubChem
Рег. номер EINECS

215-271-2

SMILES
InChI
RTECS

GL8912000

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфид меди(II) (моносульфид меди) — CuS, неорганическое бинарное соединение двухвалентной меди с серой. Чёрное, нерастворимое в воде и разбавленных растворах кислот вещество. Встречается в природе в виде редкого минерала ковеллина.

Получают прямым взаимодействием элементов или обменной реакцией солей двухвалентной меди с водорастворимыми сульфидами.

Полученный сухим путём (теплота образования из элементов 12 ккал/моль) сульфид меди довольно хорошо проводит электрический ток (а ниже 1,66 K становится сверхпроводником). Рентгеноструктурное исследование его кристаллов выявило их совершенно особую и сложную структуру: Одна треть атомов меди находится в центрах треугольников из атомов серы [d (CuS) = 2,19 Å], а две трети - в центрах тетраэдров [d (CuS) = 2,32 Å]; кроме того, две трети атомов серы представлены группировками S2 ([S2]2−), подобными имеющимся в пирите. В связи с этим строение кристалла CuS можно было бы уточнённо выразить формулой . Около 400 °C наступает заметное разложение сульфида по схеме 2CuS == Cu2S + S (давление диссоциации при 450 °C равно 80 мм рт. ст.). Известны также полисульфидные производные меди Cu2Sn (где n = 3 ÷ 6; а также CuS2) и её селенид CuSe (теплота образования из элементов 10 ккал/моль). Взаимодействием CuSO4 с насыщенным серой раствором полисульфида могут быть получены довольно устойчивые красные кристаллы тиосолей типа MCuS. (где M – NH4, K, Rb, Cs). Наименее растворима из них соль цезия.[1]

Примечания[править | править код]

  1. Некрасов Б. В. Основы общей химии, — Т. II, — М.: Химия, 1973. — с. 274-275
    * Бетехтин А. Г. Группа ковеллина // Курс минералогии: учебное пособие. — М.: КДУ, 2007. — С. 226-228. — 721 с.