Хлорид олова(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид олова​(II)​
Tin(II) chloride.jpg
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид олова​(II)​
Традиционные названия хлористое олово, двухлористое олово
Хим. формула SnCl2
Рац. формула SnCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 189,60 г/моль
Плотность 3,95 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 247 °C
 • кипения 623 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 83,9 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7772-99-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-868-0
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E512
ChEBI 78067
Номер ООН 3260
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д о́лова(II) (дихлори́д олова, двухло́ристое о́лово) — бинарное химическое соединение олова и хлора с формулой SnCl2, солянокислая соль олова.

При нормальных условиях представляет собой белый порошок. Плавится и при кипении разлагается. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Образует кристаллогидрат SnCl2∙2H2O, который имеет строение [Sn(H2O)Cl2]∙H2O («оловянная соль»). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель.

Физические свойства[править | править код]

  • Температура плавления 247 °C[1] (кристаллогидрата 37,7 °C)
  • Температура кипения 652 °C.

Получение[править | править код]

Хранение[править | править код]

В сухом прохладном месте.

Приготовление 10 % раствора: К 100 г SnCl2·2H2O добавить 100 мл концентрированной соляной кислоты, разбавить до 1 л водой и добавить немного олова.

Применение[править | править код]

Примечания[править | править код]

  1. 1 2 3 4 Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — С. 581.
  2. Глинка Н. Л. Общая химия. — 24. — Л.: Химия, 1985. — С. 505—509.