Хлорид олова(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид олова
Tin(IV) chloride.jpg
Пентагидрат хлорида олова(IV)
Общие
Хим. формула

SnCl4

Физические свойства
Состояние

дымящаяся жидкость

Молярная масса

260,50 г/моль


(пентагидрат) 350,60 г/моль
Плотность

(безводный) 2,226 г/см³


(пентагидрат) 2,04 г/см³
Термические свойства
Т. плав.

-33 °C

Т. кип.

114.15 °C

Химические свойства
Растворимость в воде

(безводный) разлагается


(пентагидрат) хорошо растворим

Растворимость в

спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине

Классификация
Рег. номер CAS

7646-78-8

PubChem
Рег. номер EINECS

231-588-9

SMILES
InChI
Рег. номер EC

231-588-9

RTECS

XP8750000

Номер ООН

1827

ChemSpider
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Hazard C.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид олова(IV) (тетрахлорстаннан, тетрахлорид олова, оловянное масло, хлорное олово) — SnCl4.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость удельного веса 2,226, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

История[править | править вики-текст]

Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.

Мелкораспыленный тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

Получение[править | править вики-текст]

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

  • прямой синтез:
(реакция сопровождается большим выделением тепла)
  • хлорирование безводного дихлорида олова:

Свойства[править | править вики-текст]

При растворении в воде происходит гидролиз:

Применение[править | править вики-текст]

  • По сведениям ЭСБЕ SnCl4 служит прекрасным растворителем для многих веществ.
  • Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
  • При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
  • Как катализатор при полимеризации стирилена.
  • Добавка для упрочнения стекла.
  • Для химического лужения
  • Для произведения реакции карометилитоза
  • Производство фуксина
  • Производство цветных лаков, цветной керамики
  • Стабилизатор синтетических смол
  • Как катализатор при производстве Фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
  • Добавка при готовке хлебобулочных изделий[1]


Примечания[править | править вики-текст]

  1. Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б.Н.Максимов, В.Г.Барабанов, И.Л.Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб: «Химия», 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.