Хлорид олова(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорид олова​(IV)​
Tin(IV) chloride.jpg
Пентагидрат хлорида олова(IV)Пентагидрат хлорида олова(IV)
Общие
Хим. формула SnCl4
Физические свойства
Состояние дымящаяся жидкость
Молярная масса

260,50 г/моль


(пентагидрат) 350,60 г/моль
Плотность

(безводный) 2,226 г/см³


(пентагидрат) 2,04 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления −33 °C
 • кипения 114,15 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде

(безводный) разлагается


(пентагидрат) хорошо растворим
 • в спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине
Классификация
Рег. номер CAS 7646-78-8
PubChem
Рег. номер EINECS 231-588-9
SMILES
InChI
RTECS XP8750000
Номер ООН 1827
ChemSpider
Безопасность
Пиктограммы ECB Пиктограмма «C: Разъедающее» системы ECB
NFPA 704
Огнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствуетNFPA 704 four-colored diamond
0
3
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой SnCl4. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см3, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

История[править | править код]

Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.

Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

Получение[править | править код]

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

  • прямой синтез:
(реакция сопровождается большим выделением тепла);

Свойства[править | править код]

При растворении в воде происходит гидролиз:

Безводный хлорид олова (IV) - основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова (IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:

Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:

Безводный хлорид олова (IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:

Применение[править | править код]

  • По сведениям ЭСБЕ SnCl4 служит прекрасным растворителем для многих веществ.
  • Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
  • При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
  • Как катализатор при полимеризации стирилена.
  • Добавка для упрочнения стекла.
  • Для химического лужения.
  • Для произведения реакции карометилитоза.
  • Производство фуксина.
  • Производство цветных лаков, цветной керамики.
  • Стабилизатор синтетических смол.
  • Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
  • Добавка при готовке хлебобулочных изделий[1]

Примечания[править | править код]

  1. Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б. Н. Максимов, В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб: Химия, 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.