Хлорид олова(IV)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид олова(IV)
Tin(IV) chloride.jpg
Пентагидрат хлорида олова(IV)
Общие
Хим. формула SnCl4
Физические свойства
Состояние дымящаяся жидкость
Молярная масса 260,50 г/моль

(пентагидрат) 350,60 г/моль

Плотность (безводный) 2,226 г/см³

(пентагидрат) 2,04 г/см³

Термические свойства
Т. плав. -33 °C
Т. кип. 114.15 °C
Химические свойства
Растворимость в воде (безводный) разлагается

(пентагидрат) хорошо растворим

Растворимость в спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине
Классификация
Рег. номер CAS 7646-78-8
PubChem 24287
Рег. номер EINECS 231-588-9
SMILES
Рег. номер EC 231-588-9
RTECS XP8750000
Номер ООН 1827
ChemSpider 22707
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Hazard C.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид олова(IV) (тетрахлорстаннан, тетрахлорид олова, оловянное масло) — SnCl4.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость удельного веса 2,226, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе она дымит (алхимики её называли Spiritus fumans Libavii).

История[править | править вики-текст]

Вещество получено немецким алхимиком Андреасом Либавием в 1597 г. Позднее тетрахлорид олова назвали дымящим спиртом Либавия.

Мелкораспыленный тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

Получение[править | править вики-текст]

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

  • прямой синтез:
\mathsf{ Sn + 2Cl_2 \rightarrow SnCl_4} (реакция сопровождается большим выделением тепла)
  • хлорирование безводного дихлорида олова:
\mathsf{ SnCl_2 + Cl_2 \rightarrow SnCl_4}

Свойства[править | править вики-текст]

При растворении в воде происходит гидролиз:

\mathsf{ 3SnCl_4 + 2H_2O \rightarrow SnO_2 + 2H_2[SnCl_6]}

Применение[править | править вики-текст]

  • По сведениям ЭСБЕ SnCl4 служит прекрасным растворителем для многих веществ.
  • Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
  • При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
  • Как катализатор при полимеризации стирилена.
  • Добавка для упрочнения стекла.
  • Для химического лужения
  • Производство фуксина
  • Производство цветных лаков, цветной керамики
  • Стабилизатор синтетических смол?
  • Как катализатор при производстве Фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.[1]


Примечания[править | править вики-текст]

  1. Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б.Н.Максимов, В.Г.Барабанов, И.Л.Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб: «Химия», 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.