Оксид олова(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид олова(II)
SnO.jpg
Оксид олова(II)
Общие
Систематическое
наименование

оксид олова(II)

Традиционные названия

монооксид олова; олово окись(II); олово закись; олово одноокись

Хим. формула

SnO

Физические свойства
Состояние

чёрный порошок

Молярная масса

134.71 г/моль

Плотность

6.45 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

(при 80 кПа) 1080 °C

Т. кип.

1425 °C

Т. разл.

1976±1 °F[2]

Т. всп.

негорюч °C

Мол. теплоёмк.

47,8 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

-285,98 кДж/моль

Давление пара

0±1 мм рт. ст.[2]

Химические свойства
Растворимость в воде

нерастворим

Структура
Кристаллическая структура

тетрагональная

Классификация
Рег. номер CAS

21651-19-4

PubChem
Рег. номер EINECS

244-499-5

SMILES
InChI
RTECS

XQ3700000

ChemSpider
Безопасность
Токсичность

при вдыхании вызывает кашель[1]

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид олова(II) — неорганическое бинарное химическое соединение олова и кислорода, химическая формула SnO, черно-синие кристаллы (по другим данным коричневато-чёрные [1]).

Физические свойства[править | править вики-текст]

Темно-синие (почти чёрные) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P42/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).

Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.

Получение[править | править вики-текст]

Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:

Из диоксида олова:

В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:

С помощью твёрдотельной реакции из хлорида олова(II):

Химические свойства[править | править вики-текст]

Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:

и концентрированных кислотах:

Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH2)32+ или Sn(OH)(OH2)2+, также в менее кислотных растворах — Sn3(OH)42+.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей и их расплавах:

Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K2Sn2O3, K2SnO2.

Диспропорционирует при нагревании:

Окисляется кислородом воздуха:

Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта.[3]:

Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.

Применение[править | править вики-текст]

Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.

Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Информационный источник №1. Проверено 29 марта 2010.
  2. 1 2 3 4 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0615.html
  3. Сайт www.onx.distant.ru (недоступная ссылка — история). Проверено 29 марта 2010. Архивировано 13 декабря 2007 года.