Декакарбонилдимарганец

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Декакарбонилдимарганец
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Декакарбонилдимарганец
Сокращения CORM-1
Хим. формула Mn2(CO)10
Физические свойства
Состояние жёлтые кристаллы
Молярная масса 389,977 г/моль
Плотность 1,75 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 154 °C
Классификация
Рег. номер CAS 10170-69-1
PubChem
Рег. номер EINECS 233-445-6
SMILES
InChI
ChemSpider
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)
H301, H311, H330
Меры предостор. (P)
P280, P284, P271, P260, P270, P264, P304, P340P310, P301, P330, P302, P361, P352, P312, P363P405, P501
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Декакарбонилдимарганец — карбонильный комплекс марганца состава Mn2(CO)10. Представляет собой диамагнитные жёлтые кристаллы, не растворимые в воде, но растворимые в органических растворителях. Находит применение при получении порошкообразного марганца и нанесении марганцевых покрытий.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании:
  • При реакции бензольного раствора с амальгамой натрия образуется водородсодержащий карбонил:
  • Тот же результат получится при реакции с водородом под давлением:

Биологические свойства

[править | править код]

Вещество токсично. При попадании в организм выделяет молекулярный газотрансмиттер — моноксид углерода, благодаря чему рассматривается в качестве одного из экспериментальных способов терапии раковых заболеваний[1].

  1. Szabo C. Gasotransmitters in cancer: from pathophysiology to experimental therapy (англ.) // Nature Reviews Drug Discovery. — 2016. — Vol. 15. — P. 185-203. — doi:10.1038/nrd.2015.1.

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Н. Гринвуд, А. Эрншо. Глава 4. Литий, Натрий, Калий, Рубидий Цезий и Франций, стр. 83 // Химия Элементов / под ред. Т.И. Почкаевой. — 2023. — Т. 1.