Марганцовая кислота

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Марганцовая кислота
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Марганцовая кислота
Хим. формула
Физические свойства
Состояние существует только в растворе
Молярная масса 119,94 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 240 °C[1]
Классификация
Рег. номер CAS 13465-41-3
PubChem
Рег. номер EINECS 236-695-4
SMILES
InChI
ChEBI 35124
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Марганцо́вая кислота́ — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой . В чистом виде не выделена, существует в виде раствора.

Анион окрашивает соли в интенсивный малиново-фиолетовый цвет.

Соли марганцовой кислоты называются перманганатами. Самой известной солью марганцовой кислоты является перманганат калия (в просторечии — марганцовка).

Физические свойства

[править | править код]
Марганцовая кислота в часовом стекле

Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе без разложения составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат состава , имеющий ионное строение [2].

Химические свойства

[править | править код]

Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:

.

Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:

.

Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является сильным окислителем, например в реакциях:

.

Раствор марганцовой кислоты чаще всего получают путём реакции разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария, образующийся нерастворимый осадок сульфата бария удаляется фильтрованием:

.

Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой при охлаждении:

.

Также марганцовая кислота может быть получена окислением сульфата марганца висмутатом натрия в кислой среде:

.

Примечания

[править | править код]
  1. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/permanganic%20acid#section=Physical-Description
  2. Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 303. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.