Марганцовая кислота
Марганцовая кислота | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Марганцовая кислота |
Хим. формула | |
Физические свойства | |
Состояние | существует только в растворе |
Молярная масса | 119,94 г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 240 °C[1] |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13465-41-3 |
PubChem | 422689 |
Рег. номер EINECS | 236-695-4 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 35124 |
ChemSpider | 374116 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Марганцо́вая кислота́ — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой . В чистом виде не выделена, существует в виде раствора.
Анион окрашивает соли в интенсивный малиново-фиолетовый цвет.
Соли марганцовой кислоты называются перманганатами. Самой известной солью марганцовой кислоты является перманганат калия (в просторечии — марганцовка).
Физические свойства
[править | править код]![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/f/f3/%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0_%D0%BD%D0%B0_%D1%87%D0%B0%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%BC_%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%BB%D0%B5.jpg/220px-%D0%9C%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%BE%D0%B2%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0_%D0%BD%D0%B0_%D1%87%D0%B0%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D0%BC_%D1%81%D1%82%D0%B5%D0%BA%D0%BB%D0%B5.jpg)
Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе без разложения составляет 20 %. Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже 20 °C образует кристаллогидрат состава , имеющий ионное строение [2].
Химические свойства
[править | править код]Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:
- .
Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:
- .
Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является сильным окислителем, например в реакциях:
- .
Получение
[править | править код]Раствор марганцовой кислоты чаще всего получают путём реакции разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария, образующийся нерастворимый осадок сульфата бария удаляется фильтрованием:
- .
Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой при охлаждении:
- .
Также марганцовая кислота может быть получена окислением сульфата марганца висмутатом натрия в кислой среде:
- .
Примечания
[править | править код]- ↑ https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/permanganic%20acid#section=Physical-Description
- ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 303. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.