Гидроксид магния

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Гидроксид магния
Гидроксид магния
Общие
Систематическое
наименование
Гидроксид магния
Хим. формула Mg(OH)2
Рац. формула Mg(OH)2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 58.3197 г/моль
Плотность 2,3446 (20 °C)[1]
Термические свойства
Т. плав. 350 °C
Т. всп. невоспламеняющийся °C
Энтальпия образования –925 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,0012 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1.559
Структура
Кристаллическая структура тригональная
Классификация
Рег. номер CAS 1309-42-8
PubChem 14791
SMILES
RTECS OM3570000
ChemSpider 14107
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Гидрокси́д ма́гния — неорганический гидроксид щелочноземельного металла магния. Относится к классу нерастворимых оснований.

Описание[править | править вики-текст]

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой бесцветные кристаллы с гексагональной решёткой. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является основанием средней силы. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

Получение[править | править вики-текст]

В общем виде:

\mathsf{Mg^{2+} + 2\ OH^- \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow}

Примеры:

\mathsf{MgCl_2 + 2 NaOH \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 NaCl}

\mathsf{Mg(NO_3)_2 + 2 KOH \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + 2 KNO_3}

\mathsf{MgCl_2 + CaO \cdot MgO + 2 H_2O \longrightarrow 2 Mg(OH)_2 \downarrow + CaCl_2}

\mathsf{Mg + 2 H_2O \longrightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + H_2 \uparrow }

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Разложение при нагревании до 350 °C:

\mathsf{Mg(OH)_2 \xrightarrow{\Delta T} MgO + H_2O}

\mathsf{Mg(OH)_2 + 2 HCl \longrightarrow MgCl_2 + 2 H_2O }

\mathsf{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + 2 H_2O}

\mathsf{Mg(OH)_2 + SO_3 \longrightarrow MgSO_4 + H_2O }

\mathsf{Mg(OH)_2 + 2 NaOH \longrightarrow Na_2[Mg(OH)_4]}

\mathsf{Mg(OH)_2 + Sr(OH)_2 \longrightarrow Sr[Mg(OH)_4]}

Применение[править | править вики-текст]

Гидроксид магния используется в качестве пищевой добавки, для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

Примечания[править | править вики-текст]

См. также[править | править вики-текст]