Сульфид магния

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид магния
Общие
Систематическое
наименование
Сульфид магния
Традиционные названия Сернистый магний
Хим. формула MgS
Физические свойства
Состояние Белые кристаллы
Молярная масса 56,37 г/моль
Плотность 2,86 г/см³
Термические свойства
Т. плав. разл. при 2000 °C
Мол. теплоёмк. 45,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -348 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS 12032-36-9
PubChem 82824
SMILES
ChemSpider 8305407
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Сульфид магния — бинарное неорганическое соединение магния и серы с формулой MgS, бесцветные кристаллы.

Получение[править | править исходный текст]

  • Непосредственно из элементов:
\mathsf{Mg + S \ \xrightarrow{800^oC}\ MgS }

Физические свойства[править | править исходный текст]

Сульфид магния образует бесцветные (или розовато-красные из-за примесей) кристаллы, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,51913 нм, Z = 4, упаковка типа NaCl.

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Реагирует с водой, медленно с холодной:
\mathsf{3\ MgS + 2\ H_2O \ \xrightarrow{\ }\ Mg(HS)_2 + 2\ MgO + H_2S }
  • быстрее с горячей:
\mathsf{MgS + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ MgO + H_2S }
  • Реагирует с кислотами:
\mathsf{MgS + 2\ HCl \ \xrightarrow{\ }\ MgCl_2 + H_2S }
\mathsf{MgS + 2\ O_2 \ \xrightarrow{\ }\ MgSO_4 }

Литература[править | править исходный текст]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5