Хлорид никеля(II)-аммония

Хлорид никеля​(II)​-​аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорид никеля​(II)​-​аммония
Традиционные названия	Солянокислый никель-аммоний; хлорниколат аммония
Хим. формула	NH4NiCl3
Физические свойства
Состояние	желтые или рубиново-красные кристаллы; гидрат - сине-зелёные кристаллы
Молярная масса	183,09 г/моль
Плотность	2,4; гидрат - 1,65 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	170 °C
Классификация
Рег. номер CAS	16122-03-5, 24640-21-9
Рег. номер EINECS	24640-21-9
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид никеля(II)-аммония — неорганическое соединение, двойная соль никеля, аммония и соляной кислоты с формулой NH₄NiCl₃, желтые или рубиново-красные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты — сине-зелёные кристаллы.

Получение

• Выпаривание стехиометрических количеств солянокислых растворов хлоридов никеля и аммония:

${\mathsf {NiCl_{2}+NH_{4}Cl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {HCl}}\ NH_{4}NiCl_{3}\cdot 6H_{2}O}}$

• Сплавление оксида никеля и хлорида аммония:

${\mathsf {NiO+3NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ NH_{4}NiCl_{3}+2NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}$

Физические свойства

Хлорид никеля(II)-аммония образует желтые или рубиново-красные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/mmc, параметры ячейки a = 0,69216 нм, c = 0,5915 нм, Z = 2 .

Растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат состава NH₄NiCl₃•6H₂O — сине-зелёные кристаллы.

Химические свойства

• Кристаллогидрат теряет воду при 70°С.

Применение

• Компонент электролитов для нанесения покрытий никеля.
• Протрава при крашении тканей.

Литература

• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.