Астатоводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Астатоводород
Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg
Астатоводород
Общие
Систематическое
наименование

астатоводород

Хим. формула

HAt

Физические свойства
Состояние

бесцветный газ

Молярная масса

210,995 г/моль

Термические свойства
Т. плав.

-26,5 °C

Т. кип.

-20 °C

Классификация
Рег. номер CAS

13464-71-6

PubChem
SMILES
InChI
ChEBI

30418

ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Аста́товодоро́д — химическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота. Об астатоводороде мало известно вследствие крайней неустойчивости, вызванной быстро распадающимися изотопами астата.

Получение[править | править вики-текст]

  • При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:
  • Взаимодействием углеводородов (например, этана) с астатом. Астат, подобно другим галогенам, способен замещать в них атомы водорода:

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Астатоводород реагирует со щелочами (реакция нейтрализации):
  • Кислород реагирует с астатоводородом, окисляя астат, и образуя воду. По сравнению с окислением иодоводорода эта реакция протекает ещё быстрее:
  • Подобно другим галогенводородам, HAt присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):
  • Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из астатоводорода:

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Температура кипения астатоводорода −20 °C , плавления −26,5 °C.