Астатоводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Астатоводород
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
астатоводород
Традиционные названия астатоводород, гидроастатид; астатид водорода
Хим. формула HAt
Рац. формула HAt
Физические свойства
Состояние бесцветный чрезвычайно токсичный, радиоактивный газ
Молярная масса 210,995 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13464-71-6
PubChem
SMILES
InChI
ChEBI 30418
ChemSpider
Безопасность
Токсичность Смертельно ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Аста́товодоро́д (гидроастатид, астатид водорода) — химическое неорганическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота.

Получение[править | править код]

  • При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:
  • Взаимодействием углеводородов (например, этана) с астатом. Астат, подобно другим галогенам, способен замещать в них атомы водорода:[1]

Химические свойства[править | править код]

Изучение свойств соединений астата представляет определенные трудности в связи с отсутствием долгоживущих изотопов последнего. Экспериментально изучена реакция с хлором

  • ,

проходящая сопоставимо с по двум путям: как непосредственный переход водорода с астата на хлор при сближении ионов, так и разложение астатоводорода при контакте с хлором с последующим присоединением водорода к хлору.[2]

Аналогично проходит и реакция с бромом,

  • ,

однако эта реакция менее энергетически выгодна и проходит только по первому пути, поскольку разложения астатоводорода при контакте с бромом () не происходит.[3]

  • Кроме того, известно, что присоединение водорода ослабляет связь атомов астата с поверхностью металлов, вплоть до того, что астатоводород не присоединяется к поверхностям Cd, Sb, Te и AI.[4]

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства[править | править код]

Из-за размеров и веса иона астата в молекуле хорошо проявляется действие релятивистских поправок.[5][6]

Применение[править | править код]

Астатоводород, по-видимому, не находит применения (ввиду своей радиоактивности).

Физиологическое значение[править | править код]

Skull and Crossbones.svg
Radiation warning symbol2.svg

Астатоводород (гидроастатид, HAt) особо токсичен.

Как и все соединения астата, проявляет сильную радиотоксичность.

Тем не менее, изучалась возможность применения астата в ядерной медицине.[7]

Примечания[править | править код]

  1. The formation of bonds to halogens. Part 1. — New York: VCH Publishers, 1989. — 1 online resource (xxxii, 710 pages) с. — ISBN 978-0-470-14538-8, 0-470-14538-2, 1-282-30815-7, 978-1-282-30815-2, 0-471-18656-2, 978-0-471-18656-4, 978-0-89573-253-8, 0-89573-253-X, 978-3-527-26261-8, 3-527-26261-X.
  2. J. R. Grover, C. R. Iden. Reaction of hydrogen astatide with atomic chlorine (англ.) // The Journal of Chemical Physics. — 1974-09. — Vol. 61, iss. 5. — P. 2157–2159. — ISSN 1089-7690 0021-9606, 1089-7690. — doi:10.1063/1.1682230.
  3. J. R. Grover, C. R. Iden, H. V. Lilenfeld. Reactions of chlorine and bromine with hydrogen astatide (англ.) // The Journal of Chemical Physics. — 1976-06. — Vol. 64, iss. 11. — P. 4657–4671. — ISSN 1089-7690 0021-9606, 1089-7690. — doi:10.1063/1.432050.
  4. J. Robb Grover, Harvey V. Lilenfeld. Use of sticking coefficients for on-line chemical analysis of be beams of short lived nuclides // Nuclear Instruments and Methods. — 1972-12. — Т. 105, вып. 2. — С. 189–196. — ISSN 0029-554X. — doi:10.1016/0029-554x(72)90557-5.
  5. Jacek Styszyński, Jacek Kobus. Relativistic and correlation effects on spectroscopic constants of the hydrogen astatide molecule (англ.) // Chemical Physics Letters. — 2003-02-17. — Vol. 369, iss. 3. — P. 441–448. — ISSN 0009-2614. — doi:10.1016/S0009-2614(02)02014-6.
  6. André Severo Pereira Gomes, Lucas Visscher. The influence of core correlation on the spectroscopic constants of HAt (англ.) // Chemical Physics Letters. — 2004-11. — Vol. 399, iss. 1-3. — P. 1–6. — doi:10.1016/j.cplett.2004.09.132. Архивировано 3 февраля 2022 года.
  7. A. Sabatié-Gogova, J. Champion, S. Huclier, N. Michel, F. Pottier. Characterization of At− species in simple and biological media by high performance anion exchange chromatography coupled to gamma detector (англ.) // Analytica Chimica Acta. — 2012-04. — Vol. 721. — P. 182–188. — doi:10.1016/j.aca.2012.01.052. Архивировано 16 июня 2018 года.