Астатоводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Астатоводород
Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg
Астатоводород
Общие
Систематическое
наименование
астатоводород
Хим. формула HAt
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 210,995 г/моль
Термические свойства
Т. плав. -26,5 °C
Т. кип. -20 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13464-71-6
PubChem 23996
SMILES
ChemSpider 22432
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Аста́товодоро́д — химическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота. Об астатоводороде мало известно вследствие крайней неустойчивости, вызванной быстро распадающимися изотопами астата.

Получение[править | править вики-текст]

  • При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:
\mathsf{H_2\ +\ At_2\ =\ 2HAt}
  • Взаимодействием углеводородов (например, этана) с астатом. Астат, подобно другим галогенам, способен замещать в них атомы водорода:
\mathsf{C_2H_6\ +\ At_2\ =\ C_2H_5 At\ +\ HAt}
\mathsf{At_2\ +\ 2H_2O\ +\ SO_2\ =\ 2HAt\ +\ H_2SO_4}
\mathsf{2At_2\ +\ N_2H_4\ =\ 4HAt\ +\ N_2{\uparrow}}

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Астатоводород реагирует со щелочами (реакция нейтрализации):
\mathsf{HAt\ +\ LiOH\ =\ LiAt\ +\ H_2O}
\mathsf{8HAt\ +\ H_2SO_4\ =\ 4At_2\ +\ H_2S\ +\ 4H_2O}
  • Кислород реагирует с астатоводородом, окисляя астат, и образуя воду. По сравнению с окислением иодоводорода эта реакция протекает ещё быстрее:
\mathsf{4HAt\ +\ O_2\ =\ 2H_2O\ +\ 2At_2}
  • Подобно другим галогенводородам, HAt присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):
\mathsf{HAt + CH_2=CH_2 \rightarrow CH_3-CH_2At}
\mathsf{2HAt\ +\ Pt(OH)_2\ =\ PtAt_2\ +\ 2H_2O}
\mathsf{HAt\ +\ TlNO_3\ =\ TlAt\ +\ HNO_3}
  • Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из астатоводорода:
\mathsf{2HAt\ +\ 2Tl\ =\ 2TlAt\ +\ H_2{\uparrow}}

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Температура кипения астатоводорода −20 °C , плавления −26,5 °C.