Астатоводород

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Астатоводород
Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg
Астатоводород
Общие
Систематическое
наименование
астатоводород
Хим. формула HAt
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 210,995 г/моль
Термические свойства
Т. плав. -26,5 °C
Т. кип. -20 °C
Классификация
Рег. номер CAS 13464-71-6
PubChem 23996
SMILES
InChI
ChemSpider 22432
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Аста́товодоро́д — химическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота. Об астатоводороде мало известно вследствие крайней неустойчивости, вызванной быстро распадающимися изотопами астата.

Получение[править | править вики-текст]

  • При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:
  • Взаимодействием углеводородов (например, этана) с астатом. Астат, подобно другим галогенам, способен замещать в них атомы водорода:

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Астатоводород реагирует со щелочами (реакция нейтрализации):
  • Кислород реагирует с астатоводородом, окисляя астат, и образуя воду. По сравнению с окислением иодоводорода эта реакция протекает ещё быстрее:
  • Подобно другим галогенводородам, HAt присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):
  • Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из астатоводорода:

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства[править | править вики-текст]

Температура кипения астатоводорода −20 °C , плавления −26,5 °C.