Диборан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Диборан
Diborane-2D.png
Диборан
Общие
Систематическое
наименование
диборан
Хим. формула B2H6
Физические свойства
Состояние газ
Примеси Пентаборан
Молярная масса 27,67 г/моль
Плотность 0,447 (–112°C)
Энергия ионизации 11,38±0,01 эВ[1]
Термические свойства
Т. плав. −165,5 °C
Т. кип. −92,4 °C
Пр. взрв. 0,8±0,1 об.%[1]
Мол. теплоёмк. 298 К Дж/(моль·К)
Давление пара 39,5±0,1 атм[1]
Классификация
Рег. номер CAS 19287-45-7
Рег. номер EINECS 242-940-6
SMILES
InChI
RTECS HQ9275000
ChEBI 33590
ChemSpider
Безопасность
ЛД50

40 мг/м3 (крыса, 4 часа)
29 мг/м3 (мышь, 4 часа)

159-181 мг/м3 (крыса, 15 минут)
Токсичность очень ядовит
Пиктограммы СГС Пиктограмма "Череп и скрещенные кости" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Опасность для здоровья" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Пламя" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)Пиктограмма "Коррозия" согласованной на глобальном уровне системы классификации и маркировки химических веществ (СГС)
NFPA 704
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Диборан — химическое соединение водорода и бора с формулой B2H6. Был впервые синтезирован в XIX веке. Представляет собой бесцветный газ со сладковатым запахом. Диборан - очень ядовитый бороводород. При соприкосновении с воздухом может самопроизвольно воспламеняться.

Получение[править | править код]

Существующие методы получения диборана основаны на взаимодействии галогенидов или алкоксидов бора с донорами гидрид-ионов.

В промышленности диборан получают путём восстановления BF3:

При получении диборана в лабораторных условиях восстанавливают фторид или хлорид бора:

Химические свойства[править | править код]

Диборан является сильной кислотой Льюиса, вследствие чего способен образовывать комплексы с основаниями (например, с аммиаком).

Диборан взаимодействует с водой. При этом выделяется водород и образуется борная кислота:

.

Медленно вступает в реакцию с гидридом алюминия образуя (тетрагидридоборат алюминия), что позволяет запаковать его в кристаллы для получения водорода:

, но эти кристаллы разлагаются с выделением диборана при 70 градусах,

и с образованием октадекабората (III) алюминия, а выделяющийся при этом диборан - ядовит.

Применение[править | править код]

Производные бороводородов применяются в качестве антиоксидантов, катализаторов окисления предельных и ароматических углеводородов в спирты и фенолы, добавки к смазочным маслам.

См. также[править | править код]

Примечания[править | править код]

Ссылки[править | править код]