Трибромид бора

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Трибромид бора
Трибромид бора
Общие
Систематическое
наименование
Бромид бора
Хим. формула BBr3
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 250,522 г/моль
Плотность 2,65 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -46 °C
Т. кип. 91 °C
Давление пара 5.3 кПа при 14°C
Классификация
Рег. номер CAS 10294-33-4
PubChem 25134
SMILES
Рег. номер EC 005-003-00-0
ChemSpider 16787736
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Трибромид бора (BBr3) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода.

Получение[править | править исходный текст]

Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300°C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:

\mathsf{B_2C_3 + 3Br_2 \longrightarrow\ 2BBr_3 + 3C}

Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800°C:

\mathsf{2B + 3Br_2 \longrightarrow\ 2BBr_3}

Известны также косвенные методы получения — путем взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:

\mathsf{KBF_2 + AlBr_3 \longrightarrow\ BBr_3 + KAlF_2}
\mathsf{BF_3 + AlBr_3 \longrightarrow\ BBr_3 + AlF_3}
\mathsf{6B_2H_5Br \longrightarrow\ 2BBr_3 + 5B_2H_6}

Химические свойства[править | править исходный текст]

  • Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:
\mathsf{BBr_3 + 3H_2O \longrightarrow\ H_3BO_3 + 3HBr\uparrow}
  • Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:
\mathsf{BBr_3 + 2H_2S \longrightarrow\  HBS_2 + 3HBr\uparrow}

Применение[править | править исходный текст]

Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.

Ссылки[править | править исходный текст]