Трибромид бора

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Трибромид бора
Boron-tribromide-3D-vdW.png
Общие
Систематическое
наименование
Бромид бора
Хим. формула BBr3
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 250,522 г/моль
Плотность 2,65 г/см³
Термические свойства
Т. плав. -46 °C
Т. кип. 91 °C
Давление пара 5.3 кПа при 14°C
Классификация
Рег. номер CAS 10294-33-4
PubChem 25134
Рег. номер EINECS 233-657-9[1]
SMILES
InChI
Рег. номер EC 005-003-00-0
RTECS ED7400000
ChemSpider 23479
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Трибромид бора (BBr3) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода.

Получение[править | править вики-текст]

Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:

Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:

Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:

Химические свойства[править | править вики-текст]

  • Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:
  • Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:

Применение[править | править вики-текст]

Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.

Ссылки[править | править вики-текст]


  1. boron tribromide // FDA Substance Registration System — Unique Ingredient Identifier / Food and Drug Administration