Станнан

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к навигации Перейти к поиску
Станнан
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
станнан
Традиционные названия станнометан, тетрагидрид олова, моностаннан
Хим. формула
Физические свойства
Состояние тяжёлый бесцветный газ
Молярная масса 122,742 г/моль
Плотность 0,0054 г/см³
Энергия ионизации 10,75 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления −146 °C
 • кипения −51,8 °C
 • разложения 20 °C
Мол. теплоёмк. 49 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования 162,8 кДж/моль
Структура
Дипольный момент 0 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 2406-52-2
PubChem
SMILES
 
InChI
ChEBI 30419
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Станна́н (тетрагидри́д о́лова, гидри́д олова(IV), оловя́нистый водоро́д, моностанна́н, станномета́н) — бинарное неорганическое химическое соединение олова и водорода. Химическая формула . Чрезвычайно ядовит.

Как и другие высшие гидриды элементов четвёртой группы (силан , герман , плюмбан ), является аналогом метана . Одновалентный радикал называется станнил.

Химические свойства

[править | править код]

Очень нестоек. Нацело разлагается водой. На воздухе самовоспламеняется:

.

Не проявляет кислотных или щелочных свойств.

При взаимодействии с галогенами с взрывом очень большой мощности все атомы водорода замещаются на галоген:

.

Станнан термодинамически неустойчив, при нормальных условиях постепенно разлагается с образованием оловянного зеркала:

.

Самопроизвольный распад связан с тем, что олово — продукт реакции распада — является её катализатором, то есть реакция распада станнометана (и других гидридов олова) является автокаталитической. При температуре выше +160 °C разлагается со взрывом. Примесь небольшого количества газообразного кислорода (~10 %) стабилизирует станнан, и его можно хранить при комнатной температуре. Разложение ускоряется при контакте с резиной, а также с шероховатыми, металлическими или покрытыми жиром поверхностями.

Физические свойства

[править | править код]

При нормальных условиях станнан является бесцветным тяжёлым газом (плотность 5,4 г/л). Температура кипения −51,8 °C, температура плавления −146 °C. Энергия связи Sn—H равна 297 кДж/моль, длина связи 170 пм. Теплота образования равна −163 кДж/моль.

Получается по реакции станнидов с кислотами:

.

При взаимодействии солей олова с активными металлами в кислой среде:

.

При восстановлении хлорида олова(IV) алюмогидридом лития:

.

Станнан образуется также при восстановлении солей олова цинком в соляной кислоте. В некоторых из перечисленных реакций образуется также водород, от которого станнан может быть отделён охлаждением до температуры конденсации.

Станнан может образовываться при реакции металлического олова с органическими кислотами. С этим связаны тяжёлые отравления консервированными продуктами, долго хранившимися в лужёных банках.

Применение

[править | править код]

Почти не применяется ввиду своих свойств. Добавляется в сварочный состав в сверхнизких количествах.

Используется как промежуточное сырье при получении оловосодержащих полимеров и других оловоорганических веществ.

Биологическое воздействие

[править | править код]

Сильнейший яд, сравним по токсичности с арсином (мышьяковистым водородом).

Примечания

[править | править код]
  1. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

Литература

[править | править код]
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 90ed. — CRC Press, 2010. — С. 5-14
  • Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т. 1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 354
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т. 1. — М.: Химия, 1973. — С. 624