Хлорид меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Хлорид меди(II)
Хлорид меди(II)
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид меди(II)
Традиционные названия Дихлорид меди
Хим. формула CuCl2
Рац. формула CuCl2
Физические свойства
Состояние твёрдое
Молярная масса 134,452 г/моль
Плотность 3,386 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 498 °C
Т. кип. 993 °C
Мол. теплоёмк. 71,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования 215 [1] кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 75,7 (25 °C)
Классификация
Рег. номер CAS [http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=7447-39-4 7447-39-4 7447-39-4 7447-39-4]
PubChem 24014
SMILES
RTECS GL7000000
ChemSpider 148374
Безопасность
Токсичность
NFPA 704.svg
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Хлори́д ме́ди(II) (медь хлорная) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу галогенидов и солей (может рассматриваться как соль соляной кислоты и меди). Образует кристаллогидраты вида CuCl2·nH2O.

Описание[править | править вики-текст]

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа I 2/m, a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2[2].

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при Т<42°С — CuCl2·2H2O, при Т<26°С — CuCl2·3H2O, при Т<15°С — CuCl2·4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа P bmn a = 0,738 нм, b = 0,804 нм, c = 0,372 нм, Z = 2.

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu0. Токсичен[1].

Получение[править | править вики-текст]

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2·2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

  • Хлорированием сульфида меди:
\mathsf{CuS + Cl_2 \xrightarrow{300-400^oC} \ CuCl_2 + S}
  • или используют хлорирующий обжиг:
\mathsf{CuS + 2NaCl + 2O_2 \xrightarrow{350-360^oC} \ CuCl_2 + Na_2SO_4}

В лабораторной практике используют следующие методы:

\mathsf{Cu + \ Cl_2 \longrightarrow \ CuCl_2}
\mathsf{CuO + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + \ H_2O}
\mathsf{Cu(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + 2 \ H_2O}
\mathsf{CuCO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow \ CuCl_2 + \ CO_2 \uparrow + \ H_2O}
\mathsf{3Cu + 2HNO_3 + 6HCl \xrightarrow {30-50^oC} \ 3CuCl_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O}

Химические свойства[править | править вики-текст]

\mathsf{CuCl_2 + 2 \ NaOH \longrightarrow \ Cu(OH)_2 \downarrow + 2 \ NaCl}
\mathsf{CuCl_2 + \ Zn \longrightarrow \ ZnCl_2 + \ Cu}
\mathsf{CuCl_2 + 2 \ AgNO_3 \longrightarrow \ Cu(NO_3)_2 + 2 \ AgCl \downarrow}

Применение[править | править вики-текст]

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. 1 2 Описание хлоридов меди на XuMuK.Ru
  2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.