Оксид меди(II)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Оксид меди(II)
CopperIIoxide.jpg
Оксид меди(II)
Оксид меди(II)
Общие
Систематическое
наименование
Оксид меди(II)
Хим. формула CuO
Физические свойства
Состояние черный порошок
Молярная масса 79.545 г/моль
Плотность 6.31 г/мл
Термические свойства
Т. плав. 1447 [1]
Т. разл. 1100 °C
Химические свойства
Растворимость в воде нерастоворим
Классификация
Рег. номер CAS [1317-38-0]
PubChem 164827
SMILES
RTECS GL7900000
ChemSpider 144499
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д ме́ди(II) (окись меди) CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) белого цвета.

Кристаллическая решётка оксида меди относится к типу моноклинных решёток, с симметрией группы C2h и параметрами решётки a = 4.6837(5), b = 3.4226(5), c = 5.1288(6), α = 90° , β = 99.54(1)°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.

Получение[править | править вики-текст]

Получить оксид меди(II) можно:

  • нагревая металлическую медь на воздухе (при температурах ниже 1100 °C получается оксид меди(II):
\mathsf{2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO}
\mathsf{2Cu(NO_3)_2 \rightarrow 2CuO + 4NO_2 + O_2}
\mathsf{Cu(OH)_2\cdot CuCO_3 \rightarrow 2CuO + H_2O + CO_2}
\mathsf{Cu(OH)_2\rightarrow CuO + H_2O }

Химические свойства[править | править вики-текст]

Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды:

\mathsf{CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O}

При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:

\mathsf{CuO + 2KOH \xrightarrow{^ot} K_2CuO_2 + H_2O}

При нагревании до 1100 °C разлагается:

Также и с

водой

Оксиду меди(II) соответствует гидроксид меди(II) Cu(OH)2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов (то есть обладает слабыми амфотерными свойствами):

\mathsf{Cu(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Cu(OH)_4]} (тетрагидроксокупрат(II) натрия).

Оксид меди(II) восстанавливается до металлической меди аммиаком, монооксидом углерода, водородом, углем:

\mathsf{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}
\mathsf{2CuO + C \rightarrow 2Cu + CO_2}

Применение[править | править вики-текст]

CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла.

В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом чёрный цвет оксида меди переходит в розовую окраску меди.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. под давлением О2

Литература[править | править вики-текст]

  • Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963
  • The effect of hydrostatic pressure on the ambient temperature structure of CuO, Forsyth J.B., Hull S., J. Phys.: Condens. Matter 3 (1991) 5257-5261