Метиламин

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Метиламин
Метиламин
Метиламин
Метиламин
Общие
Традиционные названия монометиламин
аминометан
MMA
Хим. формула CH5N
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 31,1 г/моль
Динамическая вязкость 0,23 Па·с
Термические свойства
Т. плав. -94 °C
Т. кип. -6 °C
Т. всп. 8 °C
Химические свойства
Растворимость в воде 108 г/100 мл
Структура
Дипольный момент 1,31 Д
Классификация
Рег. номер CAS 74-89-5
PubChem 6329
SMILES
RTECS PF6300000
ChemSpider 6089
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе.

Метиламин (CH3 —NH2) — бесцветный газ с запахом аммиака, tкип − 6,32 °C. Применяется для синтеза пестицидов, лекарств, красителей. Наиболее важными из продуктов являются N-Метил-2-пирролидон (NMP), метилформамид, кофеин, эфедрин и N,N'-диметилмочевина. Также является второстепенным азотистым экскретом у костных рыб.

Метиламин является типичным первичным амином. С кислотами метиламин образует соли. Реакции с альдегидами и ацеталями ведут к основаниям Шиффа. При взаимодействии со сложными эфирами или ацилхлоридами дает амиды.

Как правило используется в виде растворов: 40 % масс в воде, в метаноле, этаноле или ТГФ.

Список 1 прекурсоров американского УБН (DEA).

Получение[править | править исходный текст]

Промышленное производство метиламина основывается на взаимодействии метанола с аммиаком при высокой температуре (от 370 до 430 °C) и давлении от 20 до 30  бар. Реакция проходит в газовой фазе на гетерогенном катализаторе на основе цеолита. В качестве побочных продуктов реакции образуются также вода, диметиламин (CH3)2NH и триметиламин (CH3)3N:

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

CH3NH2+ CH3OH → (CH3)2NH + H2O

(CH3)2NH + CH3OH → (CH3)3N + H2O

Чистый метиламин получают путем многократной перегонки.

Альтернативное получение метиламина основано на взаимодействии формалина с хлористым аммонием при нагревании.

Горение метиламина проходит по уравнению:

4 СH3NH2 + 9 O2 = 4 CO2 + 10 H2O + 2 N2

Безопасность[править | править исходный текст]

NFPA 704

NFPA 704.svg
4
3
0

Литература[править | править исходный текст]

  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 160
  • Corbin D.R.; Schwarz S.; Sonnichsen G.C. «Methylamines synthesis: A review». Catalysis Today 1997, 37 (2): 71-102. DOI:10.1016/S0920-5861(97)00003-5.