Сорбит
| Сорбит | |
 |
|
 |
|
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование |
(2S,3R,4R,5R)-гексан-1,2,3,4,5,6-гексол
|
| Традиционные названия | глюцит |
| Хим. формула | C6H14O6 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 182,17 г/моль |
| Термические свойства | |
| Т. плав. | 95 °C |
| Т. кип. | 296 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | |
| PubChem | |
| SMILES |
|
| ChemSpider | |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иначе. | |
- Это статья об органическом веществе. О структурной составляющей сталей и чугунов см. статью Сорбит (смесь)
Сорби́т (сорбито́л), также известный как глюци́т — шестиатомный спирт, обладающий сладким вкусом. Получают путём гидрирования глюкозы с заменой альдегидной группы на гидроксильную. Используется в производстве аскорбиновой кислоты. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки как E420.
Сорбит часто применяется как заменитель сахара, его можно встретить в диетических продуктах и диетических напитках (например, жевательной резинке без сахара). В естественном виде встречается в косточковых плодах, водорослях, высших растениях. Вещество считается пищевым подсластителем, так как позволяет обеспечить минимальное количество калорий / энергии для диеты — 2.6 килокалорий (11 КДж) на грамм, против 4 килокалорий (17 КДж) у обычного сахара (64 % от калорийности сахарозы), причём сладость меньше также на 40 %. Также сорбит обладает желчегонным эффектом, поэтому часто используют при тюбаже.
Сорбит применяют во многих сиропах от кашля и на этикетках обычно указывают как неактивный ингредиент. Но в настоящее время есть мнение, что он должен указываться как активный, так как большое количество сорбитола (порядка 10 г и более, для взрослых) может вызвать желудочно-кишечную недостаточность.
Диабетическая ретинопатия и невропатия могут быть связаны с избытком сорбитола в клетках глаз и нервов. Это явление может быть связано с превышением уровня глюкозы, которая проходит через фильтр высокомолекулярных спиртов. Употребление больших количеств сорбитола может вызвать боль, газы и явиться причиной диареи. Также может усугубить синдром раздражённого кишечника и вызывать нарушение всасывания фруктозы.
Сорбитол вырабатывается организмом человека естественным образом, хотя усваивается плохо. Слишком большое его количество в клетках организма может вызвать их дисфункцию.
В современной косметике сорбит используется как гигроскопическое вещество и загуститель. Некоторые прозрачные гели можно сделать только с его использованием, так как у него достаточно высок показатель преломления.
Иногда сорбитол используют в качестве гигроскопического вещества при производстве сигарет.
Сорбитол считается ключевым химическим ингредиентом [1] для производства энергоносителей из биомассы. Полное восстановление сорбитола позволяет получать алканы, такие как гексан, которые можно применять в качестве биотоплива. В самом сорбитоле содержится достаточно водорода для реакции.
Данная химическая реакция — экзотермическая, где на 1.5 моль сорбитола приходится 1 моль гексана. Выделение происходит при условии, что водород не взаимодействует с диоксидом углерода. Преимущество гексана перед обычным биотопливом вроде этанола в том, что он легко отделяется от воды. Ведь на самом деле энергия, необходимая для отделения этанола от воды, сводит на нет многие его энергетические преимущества.
Слабительное действие сорбитола (сорбита)[править | править исходный текст]
Сорбитол обладает ярко выраженным слабительным действием, увеличивающимся пропорционально принятому количеству в организм. Рекомендуемая суточная доза - 30—40 граммов в день (определяется индивидуально). Дозы в пределах 30—50 (опред. индивидуально) граммов вызывают метеоризм. Дозы свыше 45 — 50 граммов (опред. индивидуально) приводят к сильному слабительному воздействию сопровожденному метеоризмом.
Сорбитол используется как лекарственное средство для борьбы с запорами в слабительных препаратах в виде шоколадок и конфет.
Сорбит в отличие от большинства других слабительных не ядовит, что позволяет его использовать при лечении и предотвращении алкогольных интоксикаций .
См. также[править | править исходный текст]
Примечания[править | править исходный текст]
- ↑ Production of Liquid Hydrocarbons from Biomass Jürgen O. Metzger Angewandte Chemie International Edition Том 45, Статья 5 , Страницы 696—698 2005 Выдержка (англ.)
 |
Для улучшения этой статьи желательно?:
|
 |
Это заготовка статьи об органическом соединении. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
