Тримеризация

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Тример»)
Перейти к: навигация, поиск
Триперекись ацетона. Тример перекиси ацетона, составлен из трёх одинаковых мономеров
(CH3)2—C—O—O—

Тримеризация (от tri-, «три» и -mer, др.-греч. μέρος «часть») — образование олигомера из трёх молекул. Зачастую тримеризация является промежуточной стадией полимеризации: например, диметилсиландиол полимеризуется в полидиметилсилоксан, при этом на одной из стадий образуется тример:

Me2Si(OH)2 + (HO)2SiMe2 → Me2(OH)Si-O-Si(OH)Me2 — димер
Me2(OH)Si-O-Si(OH)Me2 + (HO)2SiMe2 → Me2(OH)Si-O-SiMe2-O-Si(OH)Me2 — тример
Me2(OH)Si-O-SiMe2-O-Si(OH)Me2 + (HO)2SiMe2 → Me2(OH)Si-O-SiMe2-O-SiMe2-O-Si(OH)Me2 — тетрамер
и так далее до Me2(OH)Si-O-[SiMe2-O-]nSi(OH)Me2 (n>100) — полимер

Тримеризация через разрыв тройной связи[править | править вики-текст]

Тримеризация алкинов[править | править вики-текст]

В 1866 году Марселен Бертло сообщил о первом опыте цикломеризации с получением ароматических соединений, циклизации ацетилена в бензол[1]. В реакции Реппе при тримеризации ацитилена получают бензол:

Reppe-chemistry-benzene.png

Разрыв углеродных гетеро-связей с образованием симметричных ненасыщенных 1,3,5-гетероциклов[править | править вики-текст]

Симметричные 1,3,5-триазины получают путём тримеризации определенных нитрилов, таких как хлорциан или цианамид.

Цианурхлорид получают в две стадии из цианистого водорода через хлорциан, который тримеризируют при повышенных температурах в присутствии углеродного катализатора:

HCN + Cl2 → ClCN + HCl
Cyanurchloride Synthesis V.1.svg

В 2005 году было произведено около 200 000 тонн соединения.[2]

Цианурбромид получают аналогично путём циклотримеризации бромциана:

3 BrCN → (BrCN)3

Получение циануровой кислоты промышленным способом влечёт за собой термическое разложение мочевины с выделением аммиака. Преобразование начинаеися примерно при 175°C[2]:

3 H2N-CO-NH2 → [C(O)NH]3 + 3 NH3

Синтез меламина[править | править вики-текст]

Melamine2.svg

Эндотермические синтез меламина может быть разложен на два этапа. Сначала мочевина разлагается на синильную кислоту и аммиак в ходе эндотермической реакции:

(NH2)2CO → HOCN + NH3

Затем циановая кислота полимеризируется с образованием циануровой кислоты, которая конденсируется с освобождением аммиака на первой стадии, чтобы высвободить меламин и воду.

3 HOCN → [C(O)NH]3
[C(O)NH]3 + 3 NH3 → C3H6N6 + 3 H2O

Затем эта вода реагирует с синильной кислотой на текущей стадии, что помогает довести реакцию тримеризации, образуя диоксид углерода и аммиак.

3 HOCN + 3 H2O → 3 CO2 + 3NH3

В общей сложности, второй этап является экзотермической реакцией:

6 HCNO + 3 NH3 → C3H6N6 + 3 CO2 + 3NH3

но весь процесс является эндотермическим.

Тримеризация с двойной связью[править | править вики-текст]

Тримеризация диенов[править | править вики-текст]

1,5,9-цис-транс-транс-Циклододекатриен C12H18 имеет некоторое промышленное значение[3] и получается путём циклотримеризации бутадиена с тетрахлоридом титана и алюминийорганического соединения для дополнительного катализа:[4]

Cyclododeca-1,5,9-triene

Катализируемая серной кислотой тримеризация ацетона путём альдольной конденсации даёт в результате мезитилен.

Разрыв углеродных двойных гетеро-связей с образованием симметричных насыщенных 1,3,5-гетероциклов[править | править вики-текст]

Циклотримеризация формальдегида даёт 1,3,5-триоксан:

Trioxane Synthesis V.1.svg

1,3,5-тритиан является циклическим тримером из нестальных форм тиоформальдегида. Этот гетероцикл состоит из шестичленного кольца с чередующимися метиленовыми связями и тиоэфирными группами. Его получают путём обработки формальдегидом с сероводородом.[5]

Три молекулы из ацетальдегида конденсируются для образования паральдегида, циклического тримера, имеющего одинарную связь C-O.

Примечания[править | править вики-текст]

  1. M. Berthelot (1866). «Schetter, M. C. R.». Hebd. Seances Acad. Sci. 62: 905.
  2. 1 2 Klaus Huthmacher, Dieter Most «Cyanuric Acid and Cyanuric Chloride» Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry" 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a08 191
  3. 1995 figures for global annual capacity 8000 ton
  4. Industrial Organic Chemistry, Klaus Weissermel, Hans-Jurgen Arpe John Wiley & Sons; 3rd 1997 ISBN 3-527-28838-4
  5. Bost, R. W.; Constable, E. W. «sym-Trithiane» Organic Syntheses, Collected Volume 2, p.610 (1943). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV2P0610.pdf