Графит
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
| Графит | |
|---|---|
 |
|
| Формула | C (углерод) |
| Сингония | Гексагональная (планаксиальная) |
| Цвет | Серый, чёрный стальной |
| Цвет черты | Чёрная |
| Блеск | Металловидный |
| Прозрачность | Непрозрачный |
| Твёрдость | 1 — 2 |
| Спайность | Совершенная по {0001} |
| Плотность | 2,09 — 2,23 г/см³ |
| Графит |
|---|
| Фазы железоуглеродистых сплавов |
|
Феррит (твердый раствор внедрения C в α-железе с объемно-центрированной кубической решеткой) |
| Структуры железоуглеродистых сплавов |
|
Ледебурит (эвтектическая смесь кристаллов цементита и аустенита, превращающегося при охлаждении в перлит) |
| Стали |
|
Конструкционная сталь (до 0,8 % C) |
| Чугуны |
|
Белый чугун (хрупкий, содержит ледебурит и не содержит графит) |
Графит (от греч. γραφειν — пишу) — минерал из класса самородных элементов, одна из аллотропных модификаций углерода. Структура слоистая. Слои кристаллической решётки могут по-разному располагаться относительно друг друга, образуя целый ряд политипов, с симметрией от гексагональной сингонии (дигексагонально-дипирамидальный), до тригональной (дитригонально-скаленоэдрический). Слои слабоволнистые почти плоские, состоят из шестиугольных слоёв атомов углерода. Кристаллы пластинчатые, чешуйчатые. Образует листоватые и округлые радиально-лучистые агрегаты, реже — агрегаты концентрически-зонального строения. У крупнокристаллических выделений часто треугольная штриховка на плоскостях (0001).
Содержание |
[править] Свойства
Хорошо проводит электрический ток. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью (1-2 по шкале Мооса). Плотность 2,08 — 2,23 г/см³. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Неплавок, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. В кислотах не растворяется. Жирный (скользкий) на ощупь. Природный графит содержит 10—12 % примесей глин и окислов железа.
[править] Структура
Каждый атом углерода ковалентно связан с тремя другими окружающими его атомами углерода.
Различают две модификации графита: α-графит (гексагональный P63/mmc) и β-графит (ромбоэдрический R(-3)m). Различаются упаковкой слоёв. У α-графита половина атомов каждого слоя располагается над и под центрами шестиугольника (укладка …АВАВАВА…), а у β-графита каждый четвёртый слой повторяет первый. Ромбоэдрический графит удобно представлять в гексагональных осях, чтоб показать его слоистую структуру.
β-графит в чистом виде не наблюдается, так как является метастабильной фазой. Однако, в природных графитах содержание ромбоэдрической фазы может достигать 30 %.
[править] Условия нахождения в природе
Сопутствующие минералы: пирит, гранаты, шпинель. Образуется при высокой температуре в вулканических и магматических горных породах, в пегматитах и скарнах. Встречается в кварцевых жилах с вольфрамитом и др. минералами в среднетемпературных гидротермальных полиметаллических месторождениях. Широко распространён в метаморфических породах — кристаллических сланцах, гнейсах, мраморах. Крупные залежи образуются в результате пиролиза каменного угля под воздействием траппов на каменноугольные отложения (Тунгусский бассейн). Акцессорный минерал метеоритов.
[править] Искусственный синтез
Получают нагреванием смеси кокса и пека до 2800 °C; из газообразных углеводородов при температуре 1400—1500 °С в вакууме с последующим нагреванием образовавшегося пироуглерода до температуры 2500—3000 °С при давлении 50 МПа (образовавшийся продукт — пирографит).
[править] Переработка
 |
Этот раздел не завершён. Вы поможете проекту, исправив и дополнив его. |
[править] Применение
Использование графита основано на ряде его уникальных свойств.
- для изготовления плавильных тиглей, футеровочных плит — применение основано на высокой температурной стойкости графита (в отсутствие кислорода), на его химической стойкости к целому ряду расплавленных металлов
- электродов, нагревательных элементов — благодаря высокой электропроводности и химической стойкости к практически любым агрессивным водным растворам (намного выше, чем у благородных металлов).
- Для получения химически активных металлов методом электролиза расплавленных соединений. В частности, при получении алюминия используются сразу два свойства графита:
- Хорошая электропроводность, и как следствие — его пригодность для изготовления электрода
- Газообразность продукта реакции, протекающей на электроде — это углекислый газ. Газообразность продукта означает, что он выходит из электролизёра сам, и не требует специальных мер по его удалению из зоны реакции. Это свойство существенно упрощает технологию производства алюминия.
- твёрдых смазочных материалов, в комбинированных жидких и пастообразных смазках
- наполнитель пластмасс
- замедлитель нейтронов в ядерных реакторах
- компонент состава для изготовления стержней для чёрных графитовых карандашей (в смеси с каолином)
- для получения синтетических алмазов
- для изготовления контактных щёток и токосъёмников для разнообразных электрических машин, электротранспорта и мостовых подъёмных кранов с троллейным питанием, мощных реостатов, а также прочих устройств, где требуется надёжный подвижный электрический контакт.
- как токопроводящий компонент высокоомных токопроводящих клеёв
[править] Литература
- Klein, Cornelis and Cornelius S. Hurlbut, Jr. (1985) Manual of Mineralogy: after Dana 20th ed. ISBN 0-471-80580-7
[править] Ссылки
- о минерале графит(рус.)
- The Graphite Page (англ.)
- Mineral galleries (англ.)
- Графит в базе webmineral.com (англ.)
- Mindat w/ locations (англ.)
- Intumescent graphite for fireproofing (англ.)
- Терморасширенный (гибкий) графит(рус.)
[править] См. также
| Аллотропные формы углерода |
| Алмаз | Графен | Графит | Карбин | Лонсдейлит | Углеродные нанотрубки | Фуллерены Аморфные формы: Сажа | Технический углерод | Уголь |
 |
Графит на Викискладе? |
|---|
