Хлорат калия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
(перенаправлено с «Бертолетова соль»)
Перейти к навигации Перейти к поиску
Хлорат калия
Калия Хлорат.JPG
Хлорат калия
Хлорат калия
Общие
Систематическое
наименование
Хлорат калия
Традиционные названия Бертолетова соль
Хим. формула KClO3
Физические свойства
Состояние Бесцветные кристаллы
Молярная масса 122.55 г/моль
Плотность 2,32 г/см³
Термические свойства
Т. плав. 365 °C
Т. разл. ~ 400 
Энтальпия образования -391,204 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде при 0°C 3,25 г/100 мл
Растворимость в воде при 20°C 7,3 г/100 мл
Растворимость в воде при 100°C 56,2 г/100 мл
Растворимость в воде при 104,2°C 61,5 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [3811-04-9]
PubChem
Рег. номер EINECS 223-289-7
SMILES
InChI
RTECS FO0350000
Номер ООН 1485
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорат калия (бертолетова соль[1], калий хлорноватокислый) — KClO3, калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).

История[править | править код]

Впервые получен Клодом Бертолле (отсюда название бертолетова либо бертоллетова соль) в 1786 году при пропускании хлора через горячий концентрированный раствор гидроксида калия:

Получение[править | править код]

Промышленное получение хлоратов вообще (и хлората калия в частности) основано на реакции диспропорционирования гипохлоритов, в свою очередь получаемых взаимодействием хлора с растворами щелочей:

Технологическое оформление процесса может быть различно: поскольку наиболее многотоннажным продуктом является гипохлорит кальция (входящий в состав хлорной извести), то наиболее распространённым процессом является проведение реакции обмена между хлоратом кальция (получающимся из гипохлорита кальция при нагреве) и хлоридом калия, который, в силу относительно низкой растворимости, кристаллизуется из маточного раствора.

Также хлорат калия получают модифицированным методом Бертолле при бездиафрагменном электролизе хлорида калия, образующийся при электролизе хлор вступает во взаимодействие in situ (в момент выделения, «на месте») с гидроксидом калия с образованием гипохлорита калия, который далее диспропорционирует на хлорат калия и исходный хлорид калия.

Химические свойства[править | править код]

(400 °C);
(550—620 °C)
  • В присутствии катализаторов (MnO2, Fe2O3, CuO и др.) температура разложения значительно снижается (до ~ 200 °C).
(150—300 °C, кат. MnO2)

Применение[править | править код]

Взрывчатые вещества[править | править код]

Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, алюминием, органическими соединениями) взрывчаты и чувствительны к трению и ударам, чувствительность повышается в присутствии броматов и солей аммония.

Из-за высокой чувствительности составов с бертолетовой солью, они практически не применяются для производства промышленных и военных взрывчатых веществ.

Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис», детонирующий шнур, тёрочный состав ручных гранат вермахта).

В медицине[править | править код]

Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.

Для получения кислорода[править | править код]

В начале XX века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.

KClO3 + C, −2.5mb

Для получения диоксида хлора[править | править код]

Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях:

Токсичность[править | править код]

Токсичен. Смертельная доза хлората калия составляет 1 г/кг[2].

Примечания[править | править код]

  1. Бертолетова соль // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
  2. Новый справочник химика и технолога. Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы / Редкол.: Москвин А. В. и др.. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 1142 с.

Литература[править | править код]