Карбид алюминия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Перейти к: навигация, поиск
Карбид алюминия
Структура карбида алюминия
Общие
Хим. формула

Al4C3

Физические свойства
Состояние

светло жёлто-коричневые кристаллы без запаха

Молярная масса

143,96 г/моль

Плотность

2,36; 2,99 г/см³

Термические свойства
Т. плав.

2100 °C

Т. кип.

(разлагается) 2200 °C

Мол. теплоёмк.

116,8 Дж/(моль·К)

Энтальпия образования

−209 кДж/моль

Химические свойства
Растворимость в воде

реагирует

Структура
Кристаллическая структура

ромбоэдрическая, hR21

Классификация
Рег. номер CAS

1299-86-1

PubChem
Рег. номер EINECS

215-076-2

SMILES
InChI
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Карби́д алюми́ния (алюмокарби́д) — бинарное неорганическое соединение алюминия с углеродом. Химическая формула — .
Устойчиво до 1400 °C.

Получение[править | править вики-текст]

Карбид алюминия получается прямой реакцией алюминия с углеродом в дуговой печи[1]:

Небольшое количество карбида алюминия является нормой в примеси технического карбида кальция. В электролитическом производстве алюминия данное соединение получается как продукт коррозии в графитовых электродах.

Получается при реакции углерода с оксидом алюминия:

Химические свойства[править | править вики-текст]

При реакции с водой или разбавленными кислотами карбид алюминия образует метан:

Реагирует с водородом:

с кислородом:

Реагирует с концентрированным гидроксидом натрия и водой, образуя комплексную соль — тетрагидроксоалюминат натрия и метан:

Физические свойства[править | править вики-текст]

  • Показатель преломления (для D-линии натрия): 2,7 (20 °C)
  • Стандартная энергия Гиббса образования (298 К, кДж/моль): −196
  • Стандартная энтропия образования (298 К, Дж/моль·K): 88,95

Применение[править | править вики-текст]

Карбид алюминия иногда используется в пиротехнике, для достижения эффекта искр. Можно использовать в качестве абразива в режущих инструментах[2]. Имеет приблизительно такую же твердость как топаз[3]. Используется в качестве химического реагента для определения содержания трития в воде[источник не указан 1918 дней].

Примечания[править | править вики-текст]

  1. Earnshaw, A. & Greenwood, N. Chemistry of the Elements, Второе издание. (Butterworth-Heinemann: 1997), стр. 297.
  2. U.S. Patent 6 033 789
  3. E. Pietsch, ed.: «Gmelins Hanbuch der anorganischen Chemie: Aluminium, Teil A», Verlag Chemie, Berlin, 1934—1935.